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9．某反應方程式為，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應物的分子式為C10H10O4
B．X的結構簡式為CH3OH
C．生成物中帶“※”號的C原子來自“”中的甲基
D．反應物和生成物具有相同的不飽和度

分析 A．由可知分子式；
B．由質量守恒定律可知X的分子式；
C．由反應可知，中甲基上的H被取代；
D．苯環(huán)不飽和度為3，雙鍵不飽和度為1，環(huán)狀結構的不飽和度為1．

解答 解：A．由可知分子式為C10H10O4，故A正確；
B．由質量守恒定律可知X的分子中含1個C、4個H、1個O，則X的結構簡式為CH3OH，故B正確；
C．由反應可知，中甲基上的H被取代，則生成物中帶“※”號的C原子來自“”中的甲基，故C正確；
D．苯環(huán)不飽和度為3，雙鍵不飽和度為1，則反應物的不飽和度為5，而生成物中不飽和為6，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意守恒法應用及取代反應的分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組學生用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱，下列說法正確的是（　�。�
A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失
B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應，理論上所求反應熱偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列各組物質：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②石墨和C60　 ③水和冰  ④正戊烷和異戊烷  ⑤35Cl2、37Cl2 其中，
（1）屬于同分異構體的是④（填序號，下同）
（2）屬于同素異形體的是②
（3）屬于同位素的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
B．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
D．0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2 SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與社會、生產、生活緊切相關．下列說法正確的是（　　）
A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質
B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．變質的油脂有特殊難聞氣味，是因為油脂發(fā)生了氧化反應
D．制作快餐盒的聚苯乙烯塑料是易降解塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列元素中，原子半徑最小的是（　　）
A．LiB．NaC．FD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較相同時間內產生氣體體積大��；
（2）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是放熱（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減��；
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現反應會比原來慢許多，原因可能是Cl-會促進該反應的進行，（或SO42-抑制該反應的進行）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質為熔融的K2CO3．電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，負極反應為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列說法中正確的（　　）
A．正極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放電時CO32-向負極移動
C．電池放電時，電池中CO32-的物質的量將逐漸減少
D．電路中電子由負極、經熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業(yè)的基礎．回答下列問題．
（1）單質硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能
（kJ•mol-1）		356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式．圖（b）為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si與O的原子數之比為1：3．

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