COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（   ）

A. ①②④      B. ①④⑥           C. ②③⑥          D. ③⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．氯化鈉的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4

C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．硫酸的電離方程式：Na2SO4=Na2＋＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（      ）

    A．分子式為C8H10的芳香烴有3個(gè)，分別為、 和  

    B．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是  和 CH3CH2OH

    C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    

    D．                        是兩種不同的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是(     )

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

HF

BaSO4

HClO

HI

非電解質(zhì)

Cl2

蔗糖

C2H5OH

SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列裝置說(shuō)法正解的是（   ）

A．裝置①中，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液

B．裝置②工作一段時(shí)間后，a極附近溶液的pH降低

C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅

D．裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）

①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1　

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　

④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變　

⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A．①③⑤⑥                      B．②③⑤

C．①③④                        D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示是298 K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖，

下列敘述正確的是（    ）   

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2＋3H22 NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱將發(fā)生改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出572kJ熱量，

① 該反應(yīng)的生成物能量總和　　   （填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和。

② 若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量     （填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（2）已知：C(s) + O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－437.3 kJ•mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O(g)  ΔH＝－285.8 kJ•mol－1

           CO(g) + 1/2 O2(g)  CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ•mol－1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) 

ΔH＝           kJ•mol－1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7 J·K－1·mol－1 該反應(yīng)在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行？              (填“能”或“不能”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然（   ）

A．體積相同       B.均為22.4L         C.原子數(shù)相同         D.分子數(shù)相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案