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如圖：縱坐標表示可燃氣體A、B、C（C是A和B的混合物）的體積，橫坐標表示A、B、C在完全燃燒時，消耗O2的體積，測混合氣體C中A和B的體積比為（　　）
A、VA：VB=1：1
B、VA：VB=1：2
C、VA：VB=2：1
D、VA：VB為任意比
考點：有關混合物反應的計算
專題：十字交叉法
分析：由圖象可以看出：A和氧氣反應的體積之比為2：1，B和氧氣反應的體積之比為1：2，而C和氧氣反應的體積之比為1：1，設混合物中含A的體積為x L，B的體積為y L，表示出各自消耗氧氣的體積，根據C曲線表示出消耗氧氣總體積，再利用消耗氧氣等式關系解答．
解答： 解：由圖象可以看出：A和氧氣反應的體積之比為2：1，B和氧氣反應的體積之比為1：2，而C和氧氣反應的體積之比為1：1，
設：混合物中含A的體積為x L，則消耗氧氣為0.5x L，B的體積為y L，則消耗氧氣為2y L，則混合后耗氧氣的體積為（ 0.5x+2y）L，即：x+y=0.5x+2y，整理得x：y=2：1．
故選C．
點評：本題考查學生對圖象的分析和理解能力、混合物計算等，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

人們利用納米級（1～100nm，1nm=10-9m）粒子物質制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等領域發(fā)揮越來越重要的作用．將納米級粒子物質溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質顆粒的敘述不正確的是（　�。�
A、該分散系能產生丁達爾效應
B、該分散質顆粒能透過濾紙
C、該分散質顆粒能透過半透膜
D、該分散質顆粒能發(fā)生布朗運動

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、石英溶于氫氧化鈉溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、鐵粉與硫酸鐵溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D、金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

按照綠色化學的原則，最理想的“原子經濟”就是反應物的原子全部轉化為期望的最終產物．下列生產乙醇的反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A、乙烯水化：CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH
B、葡萄糖發(fā)酵：C6H12O6 
酒化酶
 2CH3CH2OH+2CO2↑
C、溴乙烷水解：CH3CH2Br+H2O
NaoH
△
NaOHCH3CH2OH+HBr
D、丙酸乙酯水解：CH3CH2COOCH2CH3+H2O
濃H2SO4
△
CH3CH2OH+CH3CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質的量濃度是
 
mol/L，含NaOH的質量
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題
碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標準狀況下為6.72L，總質量為10.8g．
則生成的氣體可能含
 
，
 
．
求：（1）混合氣體中各氣體的物質的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質的物質的量濃度為？

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定體積的CO2通入到50mL某濃度的NaOH溶液中，得到溶液甲．為了測定其溶液甲的成分，向該溶液甲中加入1mol/L的鹽酸，所加入的鹽酸與產生CO2的體積（標況）的關系如圖所示：
（1）寫出AB段發(fā)生的離子方程式
 
．
（2）當加入25mL鹽酸時，產生的CO2的體積為
 
 L（標況）．
（3）溶液甲中所含的溶質是
 
．
（4）原NaOH溶液的物質的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部，該地區(qū)PM2.5嚴重超標．研究表明，PM2.5約60%來源于某些氣體污染物在空氣中轉變而成的二次顆粒物．這些氣體污染物主要有二氧化硫、氮氧化物、氨氣、揮發(fā)性有機物．因此，控制、治理PM2.5污染源成為環(huán)保的重要課題．

（1）研究表明，TiO2在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，如圖1所示，OH與NO2的反應為NO2+OH=HNO3．寫出OH與NO反應的化學方程式：
 
．
（2）如圖2所示的電解裝置能吸收和轉化NO2、NO和SO2．陰極排出的溶液中含S2O42-離子，能吸收NOx氣體，生成的SO32-可在陰極區(qū)再生．則該電解裝置陽極反應為：
 
．
（3）陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體并使其轉化為N2，陽極區(qū)新生成質量分數為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO2和NO的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是
 
．
（2）實驗①和②的目的是
 
．實驗時由于沒有觀察到明顯現象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是
 
．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是
 
．
（4）根據上述探究寫出H2O2在適宜催化劑作用下分解的化學方程式
 
．

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