(12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時反應的化學方程式為 ;濾渣I的主要成分為 (填化學式)。
(2)濾渣Ⅱ的主要成分為 (填化學式);制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為 。
(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化,發(fā)生反應的化學方程式為 ;氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(1)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;SiO2;
(2)CaSO4·2H2O或CaSO4;2 Al2(SO4)3+3CaCO3+6H2O= Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4·2H2O+CO2↑:
或2Al2(SO4)3+3 CaSO4= Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4+CO2↑;
(3)2 Al2(SO4)3·2Al2(SO3)3+3O2= 4Al2(SO4)3或2Al2(SO3)3+3O2= 2Al2(SO4)3;減。
解析試題分析:(1)酸浸時含Al2O3與硫酸發(fā)生復分解反應,反應的化學方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O;SiO2等不能與酸反應,所以濾渣I的主要成分是SiO2;(2)在濾液中含有過量的硫酸和硫酸鋁,當向其中加入CaCO3時,會發(fā)生復分解反應:CaCO3+H2SO4= CaSO3+ CO2↑+ H2O;由于硫酸鈣微溶于水,所以濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4或寫為石膏CaSO4·2H2O;制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學方程式為2Al2(SO4)3+3CaCO3+6H2O= Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4·2H2O+CO2↑: 或2Al2(SO4)3+3 CaSO4= Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4+CO2↑;(3)吸收煙氣中SO2的化學方程式為Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化,空氣中的氧氣能夠把Al2(SO3)3氧化為Al(SO4)3·發(fā)生反應的化學方程式為2 Al2(SO4)3·2Al2(SO3)3+3O2= 4Al2(SO4)3或2Al2(SO3)3+3O2= 2Al2(SO4)3;氧化后循環(huán)利用的溶液由弱酸弱堿鹽變?yōu)閺娝崛鯄A鹽,所以溶液的酸性增強,故溶液的pH將減小。
考點:考查物質的性質及轉化的方程式表示、鹽的水解的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
隨著科學技術的不斷進步,制備、研究物質的手段和途徑越來越先進,H3、O4、C60、N等相繼被發(fā)現。下列有關說法中,正確的是
A.H2與H3互為同位素 |
B.N![]() |
C.C60的硬度比金剛石大 |
D.O2與O4互為同素異形體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列說法不正確的是
A.可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結構陶瓷制品 |
B.霧霾天氣首要污染物為PM2.5(指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物),PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠 |
C.化學家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質分子的螺旋結構模型,為DNA分子雙螺旋結構模型的提出奠定了基礎 |
D.據測定,許多反應的溫度每升高10K,其反應速率增加2~4倍。在實驗室或工業(yè)生產中,常采用加熱的方法使化學反應在較高的溫度下進行,以提高反應速率 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素在周期表中位置第 周期、第 族;
(2)寫出反應①的化學方程式 ;
(3)寫出反應④的離子方程式 ;
(4)寫出反應③的電極方程式:
陽極: 陰極:
(5)從能量變化的角度看,①②③反應中屬于△H<0的反應是 。(填序號)
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數據。請回答下列問題:
(1)元素G在周期中的位置是 ;元素F所形成的常見單質的電子式為 。
(2)A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是 。(用化學式回答)
(3)分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解,產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是 。
(4)請寫出B的單質的一種重要用途 ;工業(yè)上制取該單質的原理反應為 。
(5)請設計一個實驗方案,使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應,得到藍色溶液和氫氣。請在方框內繪出該實驗方案原理裝置示意圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子,它們之間存在如圖所示的轉化關系(反應條件已經略去):
(1) 如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出A、D的化學式:
A____________ D_______________
(2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出:
① A與B在溶液中反應的離子方程式為:___________________________________
② 根據上述離子方程式,可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示)_________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉化關系。
圖中所有物質均由短周期元素組成,且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見下表:
編號 | 信 息 |
1 | D為地殼中含量最高的元素組成的單質 |
2 | E為酸性氣態(tài)氧化物 |
3 | F的濃溶液常做干燥劑 |
4 | H為淡黃色固體化合物 |
5 | 電解飽和J溶液是工業(yè)重要反應 |
6 | C為離子化合物,陰、陽離子均含有金屬元素 |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系,已知C為密度最小的氣體,甲為非電解質。
根據以上轉化關系回答下列問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A B 丁 。
(2)元素A在周期表中的位置是 ,寫出甲的一種用 途 。
(3)寫出下列變化的方程式:
A與NaOH溶液反應的化學方程式 。
乙與過量CO2反應的離子方程式 。
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
藥用有機物A為一種無色液體,從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應:請回答:
(1)化合物D結構簡式: ,化合物E中的官能團名稱:___________;
(2)寫出反應①的化學方程式: ;
(3)寫出反應④的化學方程式: ;
(4)有機物A的同分異體甚多,其中有芳香酸和芳香酯,試各寫一種結構簡式 _____________;
(5)E的一種同分異構體H,已知H可以和金屬鈉反應放出氫氣,且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應,試寫出H的銀鏡反應方程式:______________________________________。
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