Question

如圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四							⑩

請用表中番號①～⑩的元素符號或化學式填空：
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素符號為

 

，其原子的原子結構示意圖為

 

．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是

 

；⑦、⑧、⑩三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為

 

，這三種氫化物的酸性由強到弱的順序為：

 

．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過程

 

．
（4）這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

．
（5）元素③的氫氧化物溶液與元素⑤的氫氧化物反應的離子方程式為：

 

．
（6）元素①是自然界中形成物質種類最多的元素，在有機物中往往存在同分異構體，請寫出C₅H₁₂所有同分異構體的結構簡式

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為Br，
（1）稀有氣體最不活潑，Ar的質子數為18，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為8；
（2）地殼中含量最高的金屬元素為Al，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其氫化物溶于水，由電離程度確定酸性強弱；
（3）②與④形成化合物為氯化鎂，為離子化合物；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；
（5）③的氫氧化物為NaOH與元素⑤的氫氧化物Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
（6）C₅H₁₂為烷烴，存在三種同分異構體．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為Br，
（1）稀有氣體最不活潑，以上元素中只有Ar的化學性質不活潑，Ar的質子數為18，原子結構中有3個電子層，最外層電子數為8，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；
（2）地殼中含量最高的金屬元素為Al，⑦、⑧、⑩三種元素性為Cl＞Br＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HCl＞HBr＞H₂S，三種氫化物的酸性由強到弱的順序為HBr＞HCl＞H₂S，故答案為：Al；HCl＞HBr＞H₂S；HBr＞HCl＞H₂S；
（3）②與④形成化合物為氯化鎂，為離子化合物，其形成過程為，
故答案為：；
（4）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性最強的為HClO₄，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，堿性最強的為NaOH，
故答案為：HClO₄；
（5）③的氫氧化物為NaOH與元素⑤的氫氧化物Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，該反應的離子反應為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：；
（6）C₅H₁₂為烷烴，存在三種同分異構體，分別為CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₄C，故答案為：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₄C．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置及元素化合物的性質為解答的關鍵，涉及知識點較多，綜合性較強，題目難度不大，側重化學用語的考查．