4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、W
B．X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．Y、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高
D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

分析 Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，為O元素，X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z為Na，X為H元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，可知R為S元素，以此解答該題．

解答 解：由以上分析可知X為H、Y為O、Z為Na、W為Al、R為S元素．
A．Y為O、Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．X與Z形成的NaH只含有離子鍵，Y與Z形成的過(guò)氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，故C錯(cuò)誤；
D．W為Al、對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性，既可與酸反應(yīng)，也可與堿反應(yīng)，則Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表是前20號(hào)元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：
ABCDEFGHIJ
原子半徑（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高價(jià)態(tài)+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
最低價(jià)態(tài)-2--2--4-3-1--3-4
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
（2）H、I、J三種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）N2＜Na＜Si．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X(jué)的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過(guò)量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+，其中X與Cu2+之間以配位鍵結(jié)合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO3分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（6）如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個(gè)與J周圍最近J原子數(shù)目為12，若晶胞邊長(zhǎng)為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多．試寫出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過(guò)程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒，在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理如下：（已知SCN-中S為-2價(jià)，配平方程式）
11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（　�。�
A．13653I是碘的一種同素異形體
B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．它的中子數(shù)是53
D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32- 發(fā)生水解
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解原理
D．純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2、Cl2都可用于漂白物質(zhì)，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色布條時(shí)，可以增強(qiáng)漂白效果
B．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性
C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色
D．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列8種有機(jī)物：①CH2═CH2   ② ③CH3OH　 ④CH3Cl　 ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3�、郈H3COOH按物質(zhì)類別不同可分為（　�。�
A．4類B．5類C．6類D．8類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價(jià)．
（l）我國(guó)云南個(gè)舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2．用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫．馬口鐵破損后，負(fù)極上的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無(wú)色液體，在空氣中極易水解，熔點(diǎn)-36℃，沸點(diǎn)114℃．
①若實(shí)驗(yàn)室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡(jiǎn)述操作方法將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒．
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（4）Sn（OH）2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）3的形式存在．寫出Sn（OH）2發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
（6）某同學(xué)對(duì)微電子器件生產(chǎn)的錫粉設(shè)計(jì)如下方法進(jìn)行純度測(cè)定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加人過(guò)量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算出錫粉的純度．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒
B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案