A. | C2H6(g)+72O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ•mol-1 | |
B. | 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560kJ•mol-1 | |
C. | 2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=+3120 kJ•mol-1 | |
D. | C2H6(g)+72O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-52.0kJ•mol-1 |
分析 1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ,則1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ×1mol×30g/mol1g=1560kJ,則△H=-1560kJ•mol-1,注明物質的聚集狀態(tài)書寫熱化學方程式,注意反應焓變與乙烷的化學計量數(shù)成正比關系.
解答 解:1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量52.0kJ,則1mol乙烷完全燃燒生成液體水放出的熱量為52kJ×1mol×30g/mol1g=1560kJ,則△H=-1560kJ•mol-1,則乙烷燃燒的熱化學方程式為:C2H6(g)+72O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1560kJ•mol-1,
若乙烷為2mol,則其燃燒的熱化學方程式為:2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3120 kJ•mol-1,
故選:A.
點評 本題主要考查學生熱化學方程式的書寫,注意焓變的正負和單位問題、物質的聚集狀態(tài),該題型是考試的熱點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中可以含有共價鍵,但共價化合物中一定不含離子鍵 | |
B. | 氣態(tài)單質分子中一定存在共價鍵 | |
C. | 氫元素即可與氯元素形成共價鍵也可與鈉元素形成離子鍵 | |
D. | 金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀 | |
B. | 反應過程中I2置換出Cl2,由此可推斷非金屬性I>Cl | |
C. | KClO3和KIO3均屬于離子化合物,都只含有離子鍵 | |
D. | 制備KIO3的反應中氯元素被還原 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯的年產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平 | |
B. | 煤的干餾屬于物理變化 | |
C. | 石油裂化的主要目的是除去石油中的雜質 | |
D. | 壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分均為一氧化碳 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
甲 | 乙 | 丙 | ||
密閉容器體積/L | 2 | 2 | 2 | |
起始物質的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡轉化率% | 80 | α1 | α2 |
A. | 該溫度下,甲容器10min達到平衡,平均速率為v(SO3)=0.032 mol•L-1•min-1 | |
B. | SO2的平衡轉化率:α1<80% | |
C. | 容器中SO3的物質的量濃度:2c(甲)>c(丙) | |
D. | 甲中反應的平衡常數(shù)K為400 |
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