1．壞血病是由哪一種維生素缺乏所引起的（　�。�
A．維生素AB．維生素B1C．維生素CD．維生B12

分析 壞血病是由于人體缺少維生素C造成的，據(jù)此解題．

解答 解：缺乏維生素A會(huì)患夜盲癥，缺乏維生素B會(huì)患腳氣病，壞血病是由于人體缺少維生素C造成的，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查維生素，難度不大，注重營(yíng)養(yǎng)健康、化學(xué)與生活的聯(lián)系，利用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活中的問(wèn)題即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1．氫氣的燃燒熱為285.8kJ•mol-1．
2H2O（g）═2H2（g）+O2（g） 的△H═+483.6kJ•mol-1
（2）乙醇是未來(lái)內(nèi)燃機(jī)的首選環(huán)保型液體燃料，它可以由綠色植物的秸稈制取，1.0g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出1.367kJ熱量，表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-62.882kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．下列廢水處理的方法合理的是（　�。�
A．用中和法除去廢水中的酸B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子
C．用氯氣除去廢水中的懸浮物D．用臭氧除去廢水中的異味

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．OC段離子反應(yīng)方程式為H++OH-═H2O
B．溶液中n（NH${\;}_{4}^{+}$）=0.012 mol
C．溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+
D．欲測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟是：過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）
①為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（NO）=0.05mol，Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②一定條件下的密閉容器中，要提高 （Ⅰ）中NO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ac
a．高壓 b．加入NaCl c．分離出ClNO d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中有氣體生成．有人設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)生成的氣體是否是乙烯．請(qǐng)按照要求填空：
（1）寫(xiě)出溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)化學(xué)方程式CH2BrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+H2O+NaBr該有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）圖中左邊的試管中水的作用是吸收乙醇．
（3）除KMnO4酸性溶液外還可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）檢驗(yàn)有乙烯生成，如果用溴水時(shí)還需要將氣體先通入水中嗎？不需要．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．尿素是蛋白質(zhì)代謝的產(chǎn)物，也是重要的化學(xué)肥料．工業(yè)合成尿素反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生上述反應(yīng)合成尿素，恒定溫度下混合氣體中的氨氣含量如圖所示．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）＞B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物．將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2COONH4（s） 關(guān)于上述反應(yīng)的平衡狀態(tài)下列說(shuō)法正確的是C
A．分離出少量的氨基甲酸銨，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將增大
B．平衡時(shí)降低體系溫度，CO2的體積分?jǐn)?shù)下降
C．NH3的轉(zhuǎn)化率始終等于CO2的轉(zhuǎn)化率
D．加入有效的催化劑能夠提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的電子式為；
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水（或乙醇）；
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過(guò)量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，將濾液稀釋到1L，若所得Na2SiO3的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1，則SiC的純度為57%；
（4）下列敘述正確的有②③（填序號(hào)）
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽(yáng)離子數(shù)目比均為1：2
④水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類(lèi)型相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
S$→_{①}^{O_{2}}$SO2$→_{②}^{O_{2}}$A$→_{③}^{H_{2}O}$H2SO4$→_{④}^{BaCl_{2}溶液}$BaSO4
（1）①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成刺激性氣味的氣體；
（2）SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有還原性（填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”）；
（3）化合物A的名稱(chēng)為三氧化硫；
（4）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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