12．在一密閉容器中有如下反應：L（s）+aG（g）═bR（g），溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷（　　）
A．正反應為放熱反應B．化學方程式中的計量數(shù)a＞b
C．G的轉化率隨溫度升高而減小D．增大壓強，容器內氣體的質量變大

分析 由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，增大壓強，G的體積分數(shù)減小，則平衡向正方向移動即正反應為氣體體積減小的方向，說明a＞b，據(jù)此分析．

解答 解：A、由圖象曲線的變化特點可知，升高溫度，G的體積分數(shù)減小，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，說明該反應的正方向為吸熱反應，故A錯誤；
B、由圖象曲線的變化特點可知，增大壓強，G的體積分數(shù)減小，則平衡向正方向移動即正反應為氣體體積減小的方向，說明a＞b，故B正確；
C、因為升高溫度平衡向正反應方向移動，所以G的轉化率隨溫度升高而增大，故C錯誤；
D、因為增大壓強，G的體積分數(shù)減小，則平衡向正方向移動，又L為固體，根據(jù)質量守恒，所以容器內氣體的質量變大，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡移動，難度不大，注意分析曲線變化特點，從溫度和壓強的變化的趨勢判斷反應的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列共價化合物中所有原子都滿足最外層8電子結構的是（　　）
A．五氯化磷（PCl5）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（S2Cl2）D．白磷（P4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖為番茄電池，下列說法正確的是（　　）
A．鋅電極為電池的正極
B．銅電極發(fā)生氧化反應
C．工作一段時間后，鋅片質量會減輕
D．電池工作時，銅電極附近會出現(xiàn)藍色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．周期表是化學發(fā)展過程中具有里程碑意義的貢獻之一．請回答下列問題．

（1）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù) NaH 的存在，有人提議可把氫元素放在ⅦA 族，那么根據(jù)其最高正價與較低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的IVA族．
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外第3層上有7個電子，乙元素的焰色反應是黃色．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置．
②甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是氯（填名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol有機物分別能與1molNa2CO3、2molNa、3molBr2、4molNaOH反應
B．有機物分子與銀氨溶液作用后仍具有光學活性
C．的正確命名為2，3，3，6，6-五甲基-4-乙基庚烷
D．2-甲基-1，3-丁二烯在一定溫度下和Br2按物質的量之比1：1發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物主要有三種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．對于NaHCO3與Na2CO3的性質，下列敘述錯誤的是（　　）
A．質量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體多
B．物質的量相同時，跟足量的鹽酸反應，Na2CO3所消耗H+的物質的量是NaHCO3的2倍
C．物質的量相同時，跟足量的鹽酸反應，在相同條件下得到等體積的CO2
D．將它們分別加入到澄清石灰水中，都產(chǎn)生白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學用語在化學學習中有著重要的作用．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式  B．Cl-的結構示意圖 
C．HCl的電子式 D．質量數(shù)為37的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸增大
B．單質熔、沸點逐漸降低
C．單質的氧化性逐漸增強
D．最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發(fā)、結晶、烘干}$精鹽
（1）操作A和B的名稱分別是溶解、過濾．
（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是除去離子鈣離子及過量的鋇離子．
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未使用玻璃棒引流．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案