3．烴A可以發(fā)生下列過程所示的變化：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH3；
（2）反應(yīng)①屬加成反應(yīng)；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，屬取代或水解反應(yīng)；
反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，屬氧化反應(yīng)．

分析 C發(fā)生取代反應(yīng)生成醚，則C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH，C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則A、B結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CHCH3、CH2BrCHBrCH3，結(jié)合題目分析解答．

解答 解：C發(fā)生取代反應(yīng)生成醚，則C結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH2OH，C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCHO，A發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則A、B結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CHCH3、CH2BrCHBrCH3，
（1）通過以上分析知，A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，故答案為：CH2=CHCH3；
（2）反應(yīng)①屬加成反應(yīng)，故答案為：加成；
（3）鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr，屬于取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，
C發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)，
故答案為：CH2BrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；取代或水解；CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3COCHO+2H2O；氧化．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確常見有機物結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型等之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．下列說法不正確的是（　�。�
A．在濃海水中存在反應(yīng)  Br2+H2O?HBr+HBrO
B．純堿溶液顯堿性的原因是 CO32-+2H2O?H2CO3+OH-
C．海水中提取溴還可用到的反應(yīng) Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
D．純堿吸收溴的主要反應(yīng)是3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與材料、能源、環(huán)境等密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　　）
A．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽能
B．包裝材料聚氯乙烯屬于烴，會造成環(huán)境污染
C．用石灰對煤燃燒形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D．研發(fā)高效生物生長調(diào)節(jié)劑，減少對化肥的使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某有機化合物A的相對分子質(zhì)量大于150且小于200．經(jīng)分析得知，化合物中碳、氫、氧的質(zhì)量比為7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王漿中的有效成分，物質(zhì)的量為0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氫氧化鈉水溶液來滴定達到滴定終點（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）是186，該化合物的化學(xué)式（分子式）C10H18O3，分子中含有碳碳雙鍵和羧基．
（2）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：     
（R  R′R″為烴基或氫）
已知有機化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成B和C，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能與金屬鈉或氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
 以上反應(yīng)和B的進一步反應(yīng)如圖所示．

1molD與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L（標準狀況）．若將D與F在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個化學(xué)式（分子式）為C4H4O4的六元環(huán)G，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．D與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOCCOOH+2NaHCO3=NaOOCCOONa+2CO2↑+2H2O．
（3）經(jīng)測定，有機化合物C沒有支鏈，分子中沒有-CH3．寫出有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CH（CH2）6CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．屬于軸烯．可用作有機半導(dǎo)體基質(zhì)材料的摻雜劑，其同分異構(gòu)體中含有兩個碳碳三鍵的結(jié)構(gòu)有 （　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機物W在氧氣中燃燒只生成二氧化碳和水，W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知部分信息如下：
①W分子中，苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子．
②Y遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）X的分子官能團名稱是醇羥基或羥基．Y中官能團名稱是羥基和羧基．
（2）Z生成T的化學(xué)方程式為+CO2+H2O→+NaHCO3．
（3）Y的系統(tǒng)命名是對羥基苯甲酸．W生成X和Y的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式：
（5）芳香族化合物R的分子式比W多2個氫原子，且R能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R苯環(huán)上有三個互為間位的取代基，等物質(zhì)的量的R分別與足量鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉完全反應(yīng)，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為3：2：1．則R的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析
如圖甲：可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢，定性比較得出結(jié)論對實驗甲，有同學(xué)提出“FeCl3”改為Fe2（SO4）3或“CuSO4”改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．
（2）定量分析
如圖乙：實驗時均以生成40mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖丙所示．
①寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②放出$\frac{1}{3}$氣體所需時間為1min．
③A、B、C、D各點反應(yīng)速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
④解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
⑤計算機H2O2的初始物質(zhì)的量濃度0.11mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的四種方法：
方法a用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O
方法c電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法d用肼（N2H4）還原新制的Cu（OH）2
（1）已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）；△H=-169kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
③Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CuO（s）；△H=-157kJ•mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+34.5kJ/mol．
（2）方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
該離子交換膜為陰離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，鈦極附近的pH值增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）方法d為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+6H2O．
（4）在相同的密閉容器中，用以上方法制得的三種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：
序號
0		  1020304050
①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③T20.100.0940.0900.0900.0900.090
①對比實驗的溫度：T2＞T1（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②實驗①前20min的平均反應(yīng)速率 v（O2）=3.5×10-5mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習小組學(xué)生根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，探究NO2、NO與Na2O2反應(yīng)的情況，提出假設(shè)并進行相關(guān)實驗．Ⅰ．從理論上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有還原性，于

是提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2O2氧化NO2；假設(shè)2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同學(xué)設(shè)計如圖1裝置進行實驗：
①試管A中反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待試管B中充滿紅棕色氣體，關(guān)閉旋塞a和b；取下試管B，向其中加入適量Na2O2粉末，塞上塞子，輕輕振蕩試管內(nèi)粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶火星的木條迅速伸進試管內(nèi)，木條復(fù)燃．
③儀器C兼有防倒吸的作用，儀器C的名稱為球形干燥管．
結(jié)論：甲同學(xué)認為假設(shè)2正確．
（2）乙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計的實驗存在缺陷，為達到實驗?zāi)康�，在A、B之間應(yīng)增加一個裝置，該裝置的作用是除去NO2中混有的水蒸氣．乙同學(xué)用改進后的裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；帶火星的木條未復(fù)燃，得出結(jié)論：假設(shè)1正確．則NO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3．
Ⅱ．該研究性學(xué)習小組同學(xué)還認為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)該更易被Na2O2氧化．查閱資料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性條件下，NO能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同學(xué)用圖2所示裝置（部分夾持裝置略）探究NO與Na2O2的反應(yīng)．
①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是將裝置中的空氣排出．
②B中觀察到的主要現(xiàn)象是ac（填字母編號）．
a．銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色b．有紅棕色氣泡產(chǎn)生c．有無色氣泡產(chǎn)生
③C、E中所盛裝的試劑不能是a（填字母編號）．
a．無水硫酸銅   b．無水氯化鈣   c．堿石灰   d．生石灰
④F中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：5．
⑤充分反應(yīng)后，檢驗D裝置中產(chǎn)物的方法是：取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，則產(chǎn)物是NaNO2．

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同步練習冊答案