僅用下表提供的儀器和藥品，就能達到相應實驗目的的是

編號

儀器

藥品

實驗目的

A

托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒

NaOH固體、蒸餾水

配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

B

分液漏斗、錐形瓶、導管及橡皮塞

稀硫酸、碳酸鈉、硅酸鈉溶液

證明非金屬性；S＞C＞Si

C

堿式滴定管、酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺（帶鐵夾）、錐形瓶

己知濃度的NaOH溶液、待測鹽酸、蒸餾水、白紙

測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度

D

鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、大試管、集氣瓶、導管及橡皮塞

氯化銨

制取氨氣

 

B

【解析】

試題分析：A.配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,需要使用的儀器有托盤天平（帶砝碼）、250mL容量瓶、量筒、燒杯、藥匙、玻玻棒、膠頭滴管。錯誤。B。元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。根據(jù)復分解反應的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽反應制取弱酸。正確。C.測定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度,給定的藥品中缺少待測HCl溶液、酸堿指示劑。錯誤。D.在實驗室制取氨氣要用氯化銨與氫氧化鈣固體，缺少藥品氫氧化鈣。錯誤。

考點：考查氣體的制備、物質(zhì)的量濃度的溶液的配制、酸堿中和滴定及元素的非金屬性強弱的比較的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山東省乳山市下學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C．Na與水反應時增大水的用量

D．Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省下學期高二期末化學模擬試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于醇和酚的說法中，正確的是

A．含有羥基的化合物一定是醇

B．分子內(nèi)有苯環(huán)和羥基的化合物一定是酚

C．羥基跟鏈烴基相連時，有機物為醇

D．酚和醇具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省東營市高三第二次模擬理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，11.2L Cl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA

B．常溫下，pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA

C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA

D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教學質(zhì)量檢測理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Favorskii反應是化工生產(chǎn)中的重要反應，它是利用炔烴與羰基化合物在強堿性下發(fā)生反應，得到炔醇，反應原理為：

已知：

以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

請回答下列問題：

（1）寫出F中官能團的名稱 。

（2）寫出D的名稱（系統(tǒng)命名） 。

（3）④的反應類型是 ；B的結構簡式是 。

（4）寫出反應⑥的化學方程式為 。

（5）H是D的同分異構體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結構簡式為

、 。

（6）有關C的說法正確的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能和氫氧化鈉溶液反應

C．能使酸性高錳酸鉀褪色 D．能與乙酸發(fā)生酯化反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；

③

金屬

熔點（℃）

沸點（℃）

鈣

841

1487

鑭

920

3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是 。

（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內(nèi)加熱的原因是 。

（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式 。

（4）真空、高溫過程中的反應方程式為 。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍 。

（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產(chǎn)品69.709g，經(jīng)分析含鈣0.209g，該產(chǎn)品的等級為 （化工產(chǎn)品等級標準：優(yōu)級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第三次教學質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是 （ )

A、明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同

B、粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁

C、工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率

D、含有最高價元素的化合物，不一定有強氧化性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省淮南市下學期期末考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）

A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率　　

B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3

C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度　　

D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014安徽省、合肥六中第二學期期末聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

(13分).巳知 A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1 ：2，且含有18 mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（某些條件巳略去）。

請回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是_________。

（2）戊的化學式為________。戊與強堿反應的離子方程式：________________

（3）丙中所包含的化學鍵類型有________ （填字母序號）。

a．離子鍵 b．極性共價鍵 c．非極性共價鍵

（4）反應①的化學方程式為________________________。

（5）反應②中，0.5mol NaClO參加反應時，轉(zhuǎn)移1 mol電子，其化學方程式為_________

（6）—定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。巳知，該反應生成1 mol乙時放出536 kJ熱量，其熱化學方程式為_______________________

 

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