【題目】可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是

A. 若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B. 增大壓強(qiáng)，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q

C. 升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D. 若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

【答案】A

【解析】試題A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，由于A和C都是無色氣體，說明平衡發(fā)生了移動，只有B是氣體時改變其物質(zhì)的量才會使平衡發(fā)生移動。因此B必是氣體。A正確。B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動，若B、D是非氣態(tài)物質(zhì)，則說明m=p，若B、D中兩種物質(zhì)是氣態(tài)，m＋n=p＋q；若B、D中只有一種物質(zhì)為氣態(tài)，則反應(yīng)物的氣體的物質(zhì)的量的和與生成物中氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的和相等。B錯誤。C．若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C錯誤。D．若B是氣體，增大A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大，但是A的轉(zhuǎn)化率反而降低。D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和氮氧化物的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。

(1)H2還原法是處理燃煤煙氣中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

寫出SO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成S(s)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：____________。

(2)SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時間如圖所示。

①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點的正反應(yīng)速率vc(正)與A點的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③圖中B點的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝_______________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下，測得不同條件下NO的脫氮率如圖Ⅰ、Ⅱ所示。

①由圖I知，當(dāng)廢氣中的NO含量增加時，宜選用_________法提高脫氮效率。

②圖Ⅱ中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脫氮的效率，其可能原因為____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。

①寫出廢氣中的SO2與NaClO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

②溫度高于60℃后，NO去除率隨溫度升高而下降的原因為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是（ ）

A.a>b>c>dB.b>a>d>cC.c>b>a>dD.b>a>c>d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體在人們?nèi)粘Ｉ钪须S處可見。下列分散系屬于膠體的是（ ）

A.礦泉水B.可樂飲料C.豆?jié){D.白酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含SO2廢氣的治理可以變廢為寶，使硫資源得以利用。

（1）按每年全國發(fā)電燃煤8億噸，煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)以2%計，若不經(jīng)過脫硫處理，則會有_______億噸SO2排放到大氣中(假設(shè)S全部轉(zhuǎn)化為SO2)。

（2）下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有_____(填序號)。

a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液

（3）某工廠采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收煙氣中的SO2并制備(NH4)2SO3 ·H2O過程如下：

已知：

①“吸收”過程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比變____(填 “大”或“小”）。

②(NH4)2SO3溶液呈堿性的原因是_____。

③用不同的溶液A吸收SO2時，SO2吸收率和放空廢氣含NH3量的變化如下圖。解釋圖中放空廢氣含NH3量增大的原因：隨(NH4)2SO3的物質(zhì)的量之比增大，_______。

注：不同溶液A的體積相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的總物質(zhì)的量相同。

④“制備”過程中，溶液B中發(fā)生的反應(yīng)方程式是______。

（4）檢驗產(chǎn)品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量產(chǎn)品加水溶解，_____(將實驗操作和現(xiàn)象補(bǔ)充完整〕。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，我國(PCB)印刷電路板制造業(yè)發(fā)展迅速，總產(chǎn)值居世界第一。工業(yè)上常用CuCl2和鹽酸的混合液作為蝕刻液，蝕刻PCB表面的銅箔。

已知：①一定條件下，Cu與Cu2+反應(yīng)可生成+ 1價銅。

②氯化亞銅(CuCl)難溶于水，可與Cl-形成CuCl32-進(jìn)入溶液。

Ⅰ.蝕刻過程中將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl32-去除。

（1）蝕刻過程的離子方程式有_______、CuCl+2Cl- CuCl32-。

（2）蝕刻液中的鹽酸可大大提高蝕刻效率，結(jié)合上述反應(yīng)解釋原因：______________。

Ⅱ.蝕刻一段時間后，將蝕刻廢液中的CuCl32-轉(zhuǎn)化為Cu2+，即可再生循環(huán)利用，常用方法如下：

（1）化學(xué)再生：加入H2O2溶液可使蝕刻液再生，該反應(yīng)的離子方程式是______________。

（2）電解再生（電極不參與反應(yīng)）：按下圖裝置，使蝕刻液再生并回收金屬Cu。

①在______極(填“a”或“b)”）回收得到金屬Cu。

②結(jié)合電極反應(yīng)解釋陽極區(qū)蝕刻液再生的原理：________。

③實際電解過程中，通常在兩極上均產(chǎn)生少量氣體，則流出液1、流出液2混合后，還需補(bǔ)充試劑________，得到可循環(huán)使用的再生液。

④研究表明:其他條件不變，使用無膜電解槽再生時，一段時間后，電極上析出的Cu總量反而會隨電解時間的増長而減少。解釋Cu的總量減少的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列固體投入水中，有氣體產(chǎn)生的是（ ）

A.NaB.Na2OC.NaOHD.Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。

實驗Ⅰ：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。

(1)提出假設(shè)

該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測：

猜測1：可能是____________________。

猜測2：可能是MgCO3。

猜測3：可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。

(2)設(shè)計定性實驗確定產(chǎn)物并驗證猜測：

實驗序號

實驗

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

實驗Ⅱ

將實驗Ⅰ中收集的氣體點燃

______________________________________

實驗Ⅲ

取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量________

如果出現(xiàn)______________，則白色不溶物可能是MgCO3

實驗Ⅳ

取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液

如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在______離子

(3)設(shè)計定量實驗確定實驗Ⅰ的產(chǎn)物：稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式________________________。

(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因__________。

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同步練習(xí)冊答案