A. | 在該反應(yīng)中,每生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子 | |
B. | Na、Na2O2中鈉元素微粒的半徑:r(Na)<r(Na+) | |
C. | 元素氧的單質(zhì)只存在氧氣和臭氧兩種同素異形體 | |
D. | 在該反應(yīng)條件下,氧元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性 |
分析 A、過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子;
B、原子失去最外層電子形成陽離子,半徑減;
C、由同種元素組成的不同種單質(zhì)為同素異形體;
D、比較非金屬性可通過以下角度:①氫化物的穩(wěn)定性,②與氫氣反應(yīng)的難易程度,③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性,④單質(zhì)之間的置換反應(yīng),⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱,⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等.
解答 解:A、過氧化鈉中氧元素為-1價,則過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故A正確;
B、鈉原子失去最外層電子形成的鈉離子半徑小于鈉原子,故B錯誤;
C、元素氧的單質(zhì)存在氧氣、臭氧、O4等多種同素異形體,故C錯誤;
D、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,反應(yīng)中過氧化鈉自身氧化還原反應(yīng),不能判斷氧元素和碳元素的非金屬性,故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了鈉的性質(zhì)分析,原子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用,注意同素異形體概念的分析,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目較簡單.
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A. | 實驗Ⅰ:制氨氣 | |
B. | 實驗Ⅱ:蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶 | |
C. | 實驗Ⅲ:配制1:1的稀硫酸 | |
D. | 實驗Ⅳ:用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的Na2SO3溶液 |
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A. | NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO | |
B. | 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
C. | 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑ | |
D. | 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O |
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A. | 正反應(yīng)吸熱,m+n>x+y | B. | 正反應(yīng)吸熱,m+n<x+y | ||
C. | 正反應(yīng)放熱,m+n>x+y | D. | 正反應(yīng)放熱,m+n<x+y |
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