Question

下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×10²³的是（　�。�

• A、1.6 g CH₄中含有的電子數(shù)
• B、100 mL 1 mol/L H₂SO₄中含有的H+數(shù)
• C、24 g Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)
• D、標準狀況下，22.4 L CO氣體中含有的原子數(shù)

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有10個電子，1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
B．根據(jù)n=cV計算出硫酸的物質(zhì)的量，再計算出溶液中含有的氫離子數(shù)目；
C．鎂為2價金屬，24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，完全反應失去2mol電子；
D．標準狀況下，22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol原子．

解答： 解：A．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子，含有的電子數(shù)目約為6.02×10²³，故A正確；
B．100 mL 1 mol/L H₂SO₄中含有溶質(zhì)硫酸0.1mol，含有0.2mol氫離子，含有的H⁺數(shù)約為2×6.02×10²³，故B錯誤；
C．24gMg的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂完全反應失去2mol電子，轉移的電子數(shù)約為2×6.02×10²³，故C錯誤；
D．標況下22.4L一氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，1molCO含有2mol原子，含有的原子數(shù)約為2×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．