Question

含Cr₂O₇^2-的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染，排放前要進(jìn)行如下處理：（Ⅰ）往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻；（Ⅱ）以Fe做兩電極進(jìn)行電解，從而使溶液的pH不斷升高，廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生：（Ⅲ）過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）在電解過程中，溶液pH不斷升高的原因可能是

 

①電解時(shí)廢水的體積不斷減小  ②電解時(shí)H⁺在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr³⁺時(shí)消耗了H⁺  ⑤NaCl在電解時(shí)轉(zhuǎn)化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
陽極：

 

；陰極：

 

．
（3）寫出Cr₂O₇^2-變成Cr³⁺的離子方程式

 

．
（4）

 

（填“能”或“不能”）改用石墨電極進(jìn)行電解．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）陰極上發(fā)生氧化還原都消耗氫離子；
（2）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成；
（3）酸性條件下，Cr₂O₇^2-和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子和鉻離子；
（4）如果改用石墨作電極，則陽極不能生成亞鐵離子，導(dǎo)致無法生成鉻離子．

解答： 解：（1）陰極反應(yīng)消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應(yīng)也消耗H⁺，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，故選：B；
（2）Fe為電極進(jìn)行電解時(shí)，陽極是活潑電極，則電極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（3）Cr₂O₇^2-具有強(qiáng)氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（4）若用石墨做電極，則無法產(chǎn)生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無法還原為Cr³⁺變成沉淀除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．

點(diǎn)評：本題考查了電解池原理的應(yīng)用，還涉及氧化還原反應(yīng)等知識點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．