Question

按要求完成下列問題：
（1）工業(yè)上通常把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉，該反應的化學方程式為    ，還原劑是    ．
（2）現有：①石灰水； ②水玻璃； ③氯化鋇溶液．在上面四種溶液分別通入過量的CO₂后，能產生白色渾濁有    （填序號）；所發(fā)生反應離子方程式為：    ．
（3）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是    ．如果藥片已經失效，應如何檢驗？簡述主要步驟：取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，    ；現象和結論    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）工業(yè)上利用氯氣和氫氧化鈣的反應來制漂白粉，氯氣和強堿反應生成鹽酸鹽、次氯酸鹽和水，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；
（2）根據物質的性質來回答；
（3）亞鐵離子具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，三價鐵離子檢驗所用的試劑是硫氰化鉀．
解答：解：（1）工業(yè)上把氯氣通入石灰乳中來制漂白粉，氯氣和強堿氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，
即2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，該反應中化合價變化的元素是Cl，所以氯氣是還原劑，
故答案為：2Cl₂+2 Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；Cl₂；
（2）氫氧化鈣和過量的二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，硅酸鈉和二氧化碳反應生成硅酸沉淀，氯化鋇溶液和二氧化碳不發(fā)生反應，故答案為：②；SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-；
（3）亞鐵離子具有較強的還原性，易被空氣中的氧氣氧化，所以當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化成Fe₂（SO₄）₃，三價鐵離子檢驗所用的試劑是硫氰化鉀，三價鐵遇到硫氰酸鉀會顯示紅色，而亞鐵離子則不具備該性質，故答案為：保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化成Fe₂（SO₄）₃；然后滴加幾滴KSCN溶液；反應后溶液顯血紅色，則表明該藥片已經失效．
點評：本題考查學生亞鐵離子和三價鐵之間的性質，綜合性較強，可以根據所學知識進行回答，難度較大．