8．1molCaCO3的質(zhì)量是100g，1mol CaCO3含有1.806×1024個(gè)氧原子．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算．

解答 解：1molCaCO3的質(zhì)量是：1mol×100g/mol=100g，1mol CaCO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為1mol×3×6.02×1023/mol=1.806×1024，
故答案為：100g；1.806×1024．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，為本題考查的側(cè)重點(diǎn)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
A．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾
B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾
C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．碳酸鈣可以降低胃酸的濃度而被用作胃藥的抗酸劑．某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定一胃藥中碳酸鈣的含量，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)操作：
①配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液各100mL；
②取一粒（藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此藥片，磨碎后放入燒杯中并加入20.0mL蒸餾水；
③以酚酞為指示劑，用0.1  mol•L-1的NaOH溶液滴定，用去V mL達(dá)到滴定終點(diǎn)；
④向燒杯中加入25mL 0.1  mol•L-1的HCl溶液．
（1）請(qǐng)寫出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（用序號(hào)表示）：②①④③．
（2）在下圖所示的儀器中配制0.1  mol•L-1的HCl溶液和0.1  mol•L-1的NaOH溶液肯定不需要的是（填序號(hào)）AC，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是（填儀器的名稱）燒杯、玻璃棒．
（3）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是100mL．
（4）寫出步驟④中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（5）在進(jìn)行步驟③時(shí)，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，使溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）每粒該胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是（0.125-0.005V）g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．少量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，已知Cl2+2Br-=Br2+2Cl-比較Fe2+、Cl-、Br-還原性強(qiáng)弱Fe2+＞Br-＞Cl-，足量Cl2通入FeBr2溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．100ml0.25mol•L-1 AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol•L-1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（　�。�
A．酸堿中和滴定曲線繪制實(shí)驗(yàn)測(cè)試和記錄pH的間隔時(shí)間要相同
B．配置一定濃度的氯化鉀溶液0.1mol/L準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，量筒量取1000ml水倒入容量瓶中，溶解，震蕩搖勻，定容
C．排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡將膠管彎曲使玻璃尖嘴斷向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出
D．取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端尖口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
①在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
②在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
③71g Cl2所含原子數(shù)為2NA
④在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同．
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在BaCl2溶液中通入SO2，溶液仍澄清，若將BaCl2溶液分裝兩只試管，一支加稀HNO3溶液，另一支加NaOH溶液，然后再分別通入SO2，結(jié)果兩試管中都有白色沉淀生成．由此得出下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2有還原性和酸性
B．兩支試管中的白色沉淀都是BaSO4
C．BaCl2有兩性
D．甲試管沒(méi)有白色沉淀生成而乙試管有

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖（尚有部分儀器未畫出），有一容積為300mL的注射器與蒸餾燒瓶（500mL）相連（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向燒瓶中加入0.384g Cu和18mL2.5mol/L稀硝酸溶液，并立即用錫箔包住橡皮塞封住燒瓶口．試回答：
（1）橡皮塞用錫箔包住的原因?yàn)榉乐瓜鹉z塞被硝酸腐蝕（氧化）．
（2）反應(yīng)開始后，燒瓶中觀察到的現(xiàn)象主要有：①Cu片溶解②產(chǎn)生無(wú)色氣體 ③上部變?yōu)榧t棕色④溶液變藍(lán)⑤反應(yīng)由慢到快⑥活塞后退．
（3）當(dāng)銅與硝酸反應(yīng)停止后，被還原的硝酸為0.004mol．
（4）反應(yīng)停止以后，壓縮注射器，氣體與液體間充分反應(yīng)，若忽略液體的體積變化，最終溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時(shí)相比變小 （不變、變大、變�。�

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