Question

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水)

回答下列問題：

(1)裝置A中液體試劑選用________，理由是_________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)裝置B的作用是_____________________________________________，

裝置D中堿石灰的作用是__________________________________________________。

(3)裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

(4)若開始時測得樣品的質量為2.0 g，反應結束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

Answer 1

解析：(1)A是CO2的發(fā)生裝置，應選鹽酸，因CaSO4微溶于水致使反應停止；(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干擾C中的反應；多余的CO2在D中吸收，以免影響F的讀數(shù)。

(3)從B出來的氣體有CO2、H2O，則Na2O2、Na2O均可與CO2、H2O反應。

(4)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

  156 g  22.4 L

  x  224×10－3 L

則x＝＝1.56 g，

w(Na2O2)＝×100%＝78%。

答案：(1)6 mol/L鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)進行

(2)除去氣體中的HCl

吸收裝置C中反應剩余的CO2及H2O(g)

(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、

Na2O＋CO2===Na2CO3、

Na2O＋H2O===2NaOH

(4)78%