Question

 X、Y、Z、M、N、Q為元素周期表前四周期的六種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1, Q在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

⑴X元素在周期表中的位置是               ，屬于       區(qū)元素，它的外圍電子的電子排布圖為                                 。

⑵XZ₂分子的立體結構是               ，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是                           （寫分子式），理由是                                                                      。

⑶含有元素N的鹽的焰色反應為     色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                                       。

⑷元素M與元素Q形成晶體結構如圖所示，設其晶胞邊長為a pm，則a位置與b位置之間的距離為_______pm（只要求列算式）。

Answer 1

（1）   第三周期ⅥA族（1分）p（1分）    

               （1分）

（2）V形（1分）sp型雜化（1分）   SO₂ （2分） SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大。（2分）

（3）紫2分 電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量。（2分）

（4）（2分）