室溫下,將0.1000mol?L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法不正確的是( �。�
A、b點:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-
B、a到b點的水溶液導(dǎo)電性依次增強
C、該一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L-1
D、室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A.根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷.
B.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比;
C.根據(jù)圖象知,當(dāng)鹽酸體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽,則二者的物質(zhì)的量相等;
D.常溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=
c(M+)c(OH-)
c(MOH)
解答: 解:A.b點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),所以得c(M+)=c(Cl-),故A錯誤;
B.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,MOH是弱電解質(zhì),HCl、MCl是強電解質(zhì),完全電離,根據(jù)圖象知,a到b點的水溶液中,溶液中自由移動離子濃度逐漸增大,所以其導(dǎo)電性依次增強,故B正確;
C.根據(jù)圖象知,當(dāng)鹽酸體積為20mL時二者恰好反應(yīng)生成鹽,則二者的物質(zhì)的量相等,二者的體積相等,則其濃度相等,所以一元堿溶液濃度為0.100 0 mol?L-1,故C正確;
D.根據(jù)圖象知,0.1000mol/LMOH溶液中pH=11,則c(OH-)=0.001mol/L,常溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=
c(M+)c(OH-)
c(MOH)
=
(0.0001)2
0.1000
=1×10-5,故D正確;
故選A.
點評:本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確圖象中各個點的含義是解本題關(guān)鍵,結(jié)合電荷守恒來分析解答,注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

欲檢驗?zāi)碂o色溶液中是否含有SO42-,為了防止Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾,下列實驗方案比較嚴(yán)密的是( �。�
A、先加稀鹽酸將溶液酸化,再滴加氯化鋇溶液,看是否生成白色沉淀
B、先加稀硝酸將溶液酸化,再滴加氯化鋇溶液,看是否生成白色沉淀
C、直接向溶液中滴加稀硝酸酸化過的氯化鋇溶液,看是否生成白色沉淀
D、直接向溶液中滴加稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液,看是否生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式中正確的是( �。�
A、氨水與亞硫酸溶液混合:NH3?H2O+H+═NH4++H2O
B、SO2通入漂白粉溶液中:Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、銅與濃硫酸共熱:Cu+4H++SO42-
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
D、把H2S通入CuSO4溶液中:H2S+Cu2+═CuS↓+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于VIIA族元素,下列說法不正確的是( �。�
A、可形成-l價離子
B、從上到下原子半徑逐漸減小
C、從上到下原子半徑逐漸增大
D、從上到下非金屬性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機物的命名肯定錯誤的是( �。�
A、3-甲基-2-戊烯
B、2-甲基-2-丁烯
C、2,2-二甲基丙烷
D、2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì).在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量.下列說法不正確的是( �。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定
B、金剛石與石墨中的化學(xué)性質(zhì)相似
C、1mol金剛石比1mol石墨的總能量高
D、1mol石墨和金剛石完全燃燒時釋放的能量石墨比金剛石多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(  )
A、HCl的電子式為
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 
C、氮氣的電子式  
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子 
 
17
37
Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

M是可降解的高分子化合物,以芳香醇A為原料合成它的路線如下.

已知:

(1)寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件
 

(2)寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)Ⅱ
 
,反應(yīng)Ⅲ
 

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式.E
 
,F(xiàn)
 

(4)寫出G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(5)反應(yīng)Ⅰ能否省略?
 
;說明原因
 

(6)從E→F經(jīng)過兩步,這兩步的次序能否顛倒?
 
;說明原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號)
 

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”);
③某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得C(CO)=0.2mol?L-1,此時的溫度為
 

(3)25℃101KPa下,1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量22.68kJ,表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

(4)據(jù)報道,最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,電量可達(dá)現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍,該電池工作時負(fù)極電極反應(yīng)式為
 
.若反應(yīng)時消耗16g甲醇所產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
升.

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