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14．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，X通過共用三對電子形成X2分子，下列說法不正確的是（　　）
X  
 YZ
A．化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B．X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強酸
C．常溫下，Z單質可與Y的氫化物發(fā)生置換反應
D．Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物更加穩(wěn)定

分析 X、Y、Z是三種短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子，則X是N元素，根據元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共價化合物中，中心原子價電子數+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外；
B．X、Y、Z三種元素的最高價含氧酸是強酸，但含氧酸不一定是強酸；
C．氯氣具有強氧化性，能氧化硫化氫生成S；
D．根據非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強分析．

解答 解：X、Y、Z是三種短周期元素，X通過共用三對電子形成X2分子，則X是N元素，根據元素在周期表中的位置知，Y是S元素、Z是Cl元素，
A．共價化合物中，中心原子價電子數+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外，化合物NCl3中N原子價電子數+化合價的絕對值=5+3=8，所以該分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A正確；
B．X、Y、Z三種元素的最高價含氧酸是強酸，但含氧酸不一定是強酸，如亞硝酸、亞硫酸及次氯酸都是弱酸，故B錯誤；
C．氯氣具有強氧化性，能氧化硫化氫生成S，反應方程式為Cl2+H2S═2HCl+S，屬于置換反應，故C正確；
D．由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應用，為高頻考點，正確判斷元素是解本題關鍵，明確元素性質與化合價的關系，易錯選項是B，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．由沸點數據：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判斷丙烷的沸點可能是（　�。�
A．高于-0.5℃B．約是+30℃C．約是-40℃D．低于-89℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類物質（C7H5NO）n的流程圖．

已知：①當苯環(huán)上已經有了一個取代基時，新引進的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對位或間位的氫原子．使新取代基進入它的鄰、對位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基進入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和鹽酸還原成氨基（-NH2）．
回答下列問題：
（1）X、Y各是下列選項中的某一物質，其中X是B（填寫序號）．
A．Fe和鹽酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的結構簡式是．
（3）已知B和F互為同分異構體，寫出物質F的結構簡式．
（4）對物質C的下列說法中，正確的是A（填寫序號）．
A．能發(fā)生酯化反應 B．能與溴水發(fā)生加成反應 C．只能和堿反應不能和酸反應
（5）寫出反應④⑦⑧的化學方程式，并注明反應類型：
反應④n$\stackrel{引發(fā)劑}{→}$+n H2O、
反應⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反應⑧+HNO3$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢．
（1）純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒．
請寫出H2O2的電子式．
（2）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱，天津爆炸事件，采用雙氧水消除廢液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3． 保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填代號）．

（3）若液態(tài)肼和強氧化劑液態(tài)H2O2反應，產生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4mol肼與足量H2O2（l）反應放出256.652kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1；若H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應生成液態(tài)水時放出的熱量是408.815 kJ．
（5）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數約為6.02×1023．
（6）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電子式中錯誤的是（　　）
A．Na+B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機化合物F（C13H18O）是一種很重要的食物食料，其合成路線有多條，其中一條合成路線如圖：

（1）A的分子式為C13H20O，D中含氧官能團的名稱為羰基、酯基．
（2）反應a-e中，屬于取代反應的是bd（填字母）．
（3）F的結構簡式是．（已知一個碳原子上不能連接兩個碳碳雙鍵）
（4）轉化過程中，步驟b的目的是防止羥基被氧化；該步驟發(fā)生反應的化學方程式為+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$、+H2O．
（5）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：
A．遇FeCl3溶液會發(fā)生顯色反應
B．核磁共振氫譜表明該反應中有4組峰
C．1mol該物質最多可消耗3mol NaOH
D．能發(fā)生銀鏡反應
（6）參照上述合成路線，設計一條以 為原料制備聚1，3-丁二烯-{CH2-CH=CH-CH2}-n的合成路線．$\stackrel{NaBH_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2=CHCH=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以鋁土礦（主要成分是Al2O3，雜質有SiO2、Fe2O3等）為原料，采用拜耳法生產Al2O3的流程如圖1所示：

（1）Al2O3可用于電解制Al，其反應的化學方程式是2Al2O3（熔融）═4Al+3O2↑．
（2）調控反應池中鈉鋁元素之比一定時，Al2O3溶于NaOH，SiO2轉化為鋁硅酸鈉沉淀．Al2O3溶于NaOH的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）該生產過程中，需向沉淀池中加入X．
①X 可為過量的CO2，則濾液II中主要的溶質是NaHCO3，為了使濾液II循環(huán)利用，應補充的物質是a（選填字母）；
a．CaO          b．HCl          c．Na2CO3
②X 也可為少量Al（OH）3晶種（晶種可加速沉淀的生成），其優(yōu)點是濾液 II可直接循環(huán)使用．
（4）測鋁土礦中鋁元素含量：
I  將m g鋁土礦樣品經處理配成V mL溶液
II 取少量該溶液用EDTA法測得該溶液中Fe3+、Al3+濃度之和為a mol•L-1
III 另取少量該溶液，將Fe3+用鹽酸羥胺還原為Fe2+后，利用吸光度法測得吸光度為0.400（吸光度與Fe2+濃度對應曲線如圖2），該鋁土礦樣品中鋁元素的質量分數表達式是$\frac{27V（a-0.0400×10{\;}^{-3}）}{1000m}$（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與人類生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒劑和防腐劑
B．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料
C．乙醇和乙酸都是常用調味品的主要成分
D．可將工業(yè)酒精兌水后飲用，因為其中含有甲醇、乙醇，它具有醇香味

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下列物質之間的變化：

據此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中對于溶液和沉淀采用的相同操作是過濾．
（2）寫出下列B、D、E所含物質的化學式：固體BAl2O3沉淀DFe2O3溶液EK2SO4、（NH4）2SO4和NH3•H2O．
（3）寫出①、②、③、過程中發(fā)生的三個離子反應方程式，反應④的化學方程式．
①Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③[Al（OH）4]-+H+═Al（OH）3↓+H2O
④2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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