18．已知：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件}{→}$X；X+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$Y+CH3OH下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X的分子式為C5H10O2
B．X可能的結(jié)構(gòu)有兩種
C．Y中含有的官能團(tuán)有羧基和碳碳雙鍵
D．X與Y相對(duì)分子質(zhì)量相差14，則X與Y互為同系物

分析 該反應(yīng)為合成甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)，CH3C≡CH、CO、CH3OH在一定條件下反應(yīng)生成X，為加成反應(yīng)，X可水解，應(yīng)屬于酯類，X應(yīng)為CH2=C（CH3）COOCH3，則Y為CH2=C（CH3）COOH，以此解答該題．

解答 解：A．X應(yīng)為CH2=C（CH3）COOCH3，分子式為C5H8O2，故A錯(cuò)誤；
B．X為CH2=C（CH3）COOCH3，結(jié)構(gòu)有1種，故B錯(cuò)誤；
C．Y為CH2=C（CH3）COOH，含有羧基和碳碳雙鍵，故C正確；
D．X為CH2=C（CH3）COOCH3，則Y為CH2=C（CH3）COOH，二者不是同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)以及題給信息，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

8．已知甲烷（CH4）在一定條件下催化氧化可以生成乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）氣體（水和其他產(chǎn)物忽略不計(jì)）．取一定量甲烷經(jīng)催化氧化得到的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.85g/L，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中甲烷4消耗了40.0%，求所得混合氣體中乙烯的體積百分含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）的敘述，正確的是（　　）
A．
裝置可用于模擬侯氏制堿法制取碳酸氫鈉
B．
裝置可用于制備少量NH3
C．
裝置可用于準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液
D．
裝置常用于分離互不相溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B（    ）的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)；寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（或．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)
Ⅱ．屬于芳香酸酯
Ⅲ．與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，如圖是利用手持技術(shù)得到的微粒的物質(zhì)的量的變化圖，常溫下向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．H2A在水中的電離方程式是：H2A═2H++A2-
B．當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制
C．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
D．當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：c（H+）+c（Na+）═c（A2-）+c（OH-）+c（HA-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）目前，應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)是NH3催化還原法，化學(xué)反應(yīng)可表示為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）═2N2（g）+3H2O（g）△H＜0
①該反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量＞（填“＞”、“＜”或“=”）生成物總能量．
②當(dāng)該反應(yīng)有2mol N2（g）生成時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為6mol．
③該反應(yīng)中，還原劑為NH3（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．
（2）也可以利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
則CH4（g）將NO（g）還原為N2（g）的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．
（3）還可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反應(yīng)過(guò)程如下（部分反應(yīng)物或生成物略去）：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
反應(yīng)I的產(chǎn)物中還有兩種強(qiáng)酸生成，且其中一種強(qiáng)酸為硝酸，且硝酸與NO3物質(zhì)的量相等，則化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，反應(yīng)中若生成22.4L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO2135g．
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，工作時(shí)電流方向?yàn)閎→a（用a、b和箭頭表示）．
（2）負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附H2和O2的分子數(shù)，增大反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．聚苯乙烯塑科在生產(chǎn)，生活中有廣泛應(yīng)用，其單體苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)制�。�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．苯乙烯分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵B．苯乙烯分子式為C8H10
C．乙苯有三種同分異構(gòu)體D．乙苯能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列元素屬于第ⅦA族的是（　�。�
A．氟B．鐵C．鈣D．硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g•mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．將13g 鋅投入足量 的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，若將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量為12.8g（假設(shè)氫氣無(wú)損耗）

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