在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解（2NO2⇌2NO+O2），達到平衡時體積變?yōu)?.2L，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

40%

B．

20%

C．

60%

D．

5%


考點：

化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．

專題：

化學平衡專題．

分析：

根據(jù)體積變化，利用方程式差量法計算參加反應的NO2的體積，再根據(jù)NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%計算．

解答：

解：令參加反應的NO2的體積為V，則：

      2NO2⇌2NO+O2   體積增大△V

       2              （2+1）﹣2=1

       V             1.2L﹣1L=0.2L

所以：2：1=V：0.2L

解得：V=0.4L

所以NO2的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%

故選A．

點評：

考查化學平衡的有關計算，難度中等，注意差量法的理解與利用．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如表：

元素

相關信息

X

X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

T

常溫常壓下，T單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

P

P的價層電子排布為[Ar]3d104s2

（1）W位于元素周期表第　　周期第　族；W的原子半徑比X的　　（填“大”“小”）．

（2）TY2中心原子的雜化方式為　；XY2中一個分子周圍有　　個緊鄰分子；堆積方式與XY2晶胞類型相同的金屬有　　（從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的），其空間利用率為　　．

（3）Z的第一電離能比Mg的　　（填“大”或“小”）；寫出Z單質(zhì)與NaOH溶液反應的化學方程式　　．

（4）寫出W的最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式　　；W的最高價氧化物與XY2的熔點較高的是，原因是　　．

（5）處理含XO、TO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)T．已知：

XO（g）+1/2O2（g）═XO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

T（s）+O2（g）═TO2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1

此反應的熱化學方程式是　．

（6）P在周期表的　區(qū)；P和T形成的化合物PT在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方PT晶體結(jié)構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為　　 g•cm﹣3（列式并計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


某一反應物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這20s內(nèi)它的反應速率為（　�。�

　

A．

0.04

B．

0.04mol/（L•s）

C．

0.08mol/（L•s）

D．

0.04mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）

根據(jù)圖形推：

（1）P1　　P2 （ 填＞或＜）

（2）a+b　　c （ 填＞或＜）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列熱化學方程式中△H的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是（　�。�

　

A．

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣184.6kJ/mol

　

B．

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ/mol

　

C．

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol

　

D．

CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

PH小于7時一定為酸性

　

B．

水離子積Kw與 溫度、酸堿性有關

　

C．

c（H+）=c（OH﹣）的溶液一定為中性溶液

　

D．

加入酸或堿促進水電離

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知反應A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反應放熱），下列說法正確的（　　）

　

A．

升高溫度，正向反應速率減小，逆向反應速率增加

　

B．

升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

　

C．

達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

　

D．

達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

水的離子積變大、pH變小、呈酸性

　

B．

水的離了積不變、pH不變、呈中性

　

C．

水的離子積變小、pH變大、呈堿性

　

D．

水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4Na+ + H++。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2。對于該溶液，下列敘述中不正確的是

A.該溫度高于25℃

B.水電離出來的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

C.c(H+)=c(OH-))+c()

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性

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