下表對(duì)某些反應(yīng)方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　　）
編號(hào)離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)
A次氯酸鈣溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正確
B硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正確
C醋酸銨溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 錯(cuò)誤，陰離子水解相互促進(jìn)，應(yīng)該用“=”號(hào)
D用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時(shí)間陰極：2Cu2++4e-=2Cu
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑		錯(cuò)誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、次氯酸離子能夠氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔磻?yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鈣沉淀；
B、離子方程式不符合物質(zhì)的化學(xué)式組成；
C、離子雙水解生成兩種弱電解質(zhì)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
D、開始時(shí)電解氯化銅，氯離子離子反應(yīng)完，溶液中的氫氧根離子放電．
解答： 解：A、次氯酸鈣溶液中通入足量SO2，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：Ca2++2ClO-+SO2+2H2O=CaSO4↓+SO42+4H++2Cl-，題中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，題中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸銨的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)，離子方程式CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O書寫正確，題中評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、電解過程中，先電解氯化銅，然后電解氯化鈉溶液，其實(shí)質(zhì)是電解水，題中電解反應(yīng)不可能同時(shí)發(fā)生，所以評(píng)價(jià)正確，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫判斷，題目難度中等，注意熟練掌握離子方程式的書寫方法，明確常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，注意本題關(guān)鍵是分析評(píng)價(jià)是否正確．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L H2O中，分子數(shù)為0.1NA
B、1 L 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA
C、常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA
D、0.1mol 鐵粉與足量的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下兩兩化合生成X、Y、Z、W四種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．又知：①甲、乙、丙均為前三周期元素的單質(zhì)，常溫下均為氣態(tài)，丁是日常生活中的一種常見金屬；②常溫下，X是無色液體，Y是黑色固體；③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，丁在乙中燃燒生成棕黃色的煙，W的水溶液呈黃色．請(qǐng)回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取乙的離子方程式
 
．請(qǐng)用電子式表示Z的形成過程
 
．
（2）通常丁的制品在甲和X同時(shí)存在的條件下可以被腐蝕，發(fā)生腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．
（3）工業(yè)上冶煉丁常采用
 
法；將適量的丁加入W的溶液中，應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
；若一定條件下丁分別與X、Z發(fā)生反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的氣體，則消耗丁的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）在盛有Z的水溶液的試管里加入適量的丁充分反應(yīng)．請(qǐng)寫出向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的方程式（屬于離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色
③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解
④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的離子有
 
．
（2）肯定不存在的離子有
 
．
（3）可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種的濃度均約為0.1mol/L），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和
C、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸，若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol?L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中，反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）
催化劑
加熱
CO（g）+3H2（g）△H＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是（　�。�
A、增加甲烷的量，上式中△H增大
B、增大水蒸氣的量，可提高水蒸氣的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減少
D、增大體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保護(hù)環(huán)境是我國(guó)一項(xiàng)基本國(guó)策．下列做法中，有利于環(huán)保的是（　�。�
A、推廣使用清潔能源
B、將硫酸工廠尾氣的煙囪加高
C、任意排放污水
D、在田間焚燒大量秸稈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B、甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
△
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C、乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
△
Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D、向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、使酚酞試液變紅的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
D、中性透明溶液中：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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