短周期元素X.Y.Z的原子序數(shù)依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y與Z能形成離子個數(shù)比為1:1的離子化合物A,X與Z能形成原子個數(shù)比為1:1的共價化合物B,它們之間能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化(部分產(chǎn)物已略去):
(1)Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
;Y單質(zhì)在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的電子式是
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(2)反應(yīng)①的離子方程式是
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(3)D是很多漂白劑中含有的有效成分,這些產(chǎn)品不能與潔廁靈(含有有機酸和無機酸)一起使用,其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應(yīng)②相似的反應(yīng).某校的學(xué)生在實驗室利用反應(yīng)②的原理來制備純凈.干燥的Z
2,儀器裝置如下圖所示(夾持固定裝置的儀器已略去).
I.寫出反應(yīng)②的離子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
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II.上述實驗裝置不夠完善,改進方法是
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶,除去HCl
在a、b裝置之間加一盛有飽和食鹽水(或水)的洗氣瓶,除去HCl
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Ⅲ.足量Z
2 通入FeBr
2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
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