Question

（16 分） （1）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

（2）)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。

已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-394 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-572 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)反應(yīng)的焓變：

△H=_____ 。

（3） 4.6 g酒精和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成5.4 g水和4.48 L CO2(產(chǎn)物均在標準狀況下測定)，并放出140 kJ熱量，寫出表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。

（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。請回答下列問題：

①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________ ________。

②實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是 所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

 

Answer 1

(16分)（1）NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H= -234 k J/mol

（2）△H= +226 k J/mol

（3）CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1400 k J/mol

（4）① 環(huán)形玻璃攪拌棒 隔熱，防止熱量散失

② 不相等 放出的熱量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，所用物質(zhì)越多，放出熱量越多 相等

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的能量變化示意圖可知1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO放出368-134=234kJ的熱量，所以熱化學(xué)方程式為NO2(g) +CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H= -234 k J/mol；

（2）C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2 (g)的化學(xué)方程式為2C(s，石墨)+ H2(g)= C2H2 (g)，根據(jù)蓋斯定律，消去CO2(g)、H2O(l)，該反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=2△H1+△H2/2-△H3/2=+226kJ/mol；

（3）4.6g的酒精的物質(zhì)的量是0.1mol，則1mol酒精完全燃燒生成水和二氧化碳氣體放出的熱量是1400kJ，所以酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H= -1400 k J/mol

（4）①中和熱的測定實驗中還需要環(huán)形玻璃攪拌棒，用于攪拌液體，使其充分反應(yīng)；燒杯間填滿

碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，防止熱量散失；

②改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液相比，生成的水的物質(zhì)的量增加，放出的熱量與參與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，所用物質(zhì)越多，放出熱量越多，所以放出的熱量肯定不相等；而中和熱是指生成1mol水放出的熱量，與參與反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)，所以計算得到的中和熱的數(shù)值相等。，

考點：考查熱化學(xué)方程式的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用，中和熱的測定