Question

1．已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物20g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為16.9g．求原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計算題請保留一位小數(shù)．）

Answer 1

分析 加熱NaHCO₃生成Na₂CO₃、CO₂、H₂O，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為16.9g，因生成的二氧化碳和水并非固體，即減少的質(zhì)量就是生成的CO₂與H₂O的質(zhì)量之和，由此分析解答．

解答 解：設(shè)原混合物中NaHC0₃的質(zhì)量為m，
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O   固體質(zhì)量差值
168                 44    18      62
 m                           20g-16.9g=3.1g
 $\frac{168}{62}=\frac{m}{3.1g}$
解得：m=8.4g
則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20g-8.4g}{20g}$×100%=58.0%，
答：原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)58.0%．

點評 要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．