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13．據報道，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，科學家已成功合成出CO2原子晶體，下列有關這種CO2晶體推斷正確的是（　　）
A．易液化，可用作制冷材料
B．CO2晶體中，每個C原子周圍結合2個O原子，每個O原子跟1個C原子結合
C．硬度很大，可用作耐磨材料
D．在一定條件下，CO2分子晶體轉化為原子晶體是物理變化

分析 A．原子晶體熔沸點較高；
B．二氧化碳晶體中，每個碳原子連接四個O原子，每個O原子連接兩個C原子；
C．原子晶體硬度大、熔沸點較高；
D．有新物質生成的變化是化學變化．

解答 解：A．二氧化碳原子晶體熔沸點較高，不易液化，所以不能作制冷劑，故A錯誤；
B．CO2原子晶體與SiO2結構類似，每個碳原子與4個氧原子通過1對共用電子對連接，每個氧原子與2個碳原子通過1對共用電子對連接，故B錯誤；
C．原子晶體硬度大，耐磨，所以可以作耐磨材料，故C正確；
D．CO2原子晶體轉化為CO2分子晶體，結構已發(fā)生改變，且二者的性質也有較大差異，故二者是不同的物質，二者的轉變是化學變化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體空間結構、晶體性質及基本概念，側重考查學生空間想象能力、知識遷移能力等知識點，以二氧化硅等原子晶體為例采用知識遷移的方法解答即可，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是（　�。�
A．R一定是氣態(tài)
B．R一定是離子化合物
C．R一定是共價化合物
D．R可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關實驗操作和說法中，正確的是（　�。�
A．苯酚中滴加少量的稀溴水出現(xiàn)了1-溴苯酚的白色沉淀
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硫酸酸化
C．用無水乙醇和濃H2SO4共熱至140℃可以制得乙烯氣體
D．制取溴苯應用液溴、鐵屑和苯混合，反應后并用稀堿液洗滌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸可做為H2、NH3等氣體的干燥劑
B．膽礬遇濃硫酸變白是因為濃硫酸的脫水性
C．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應會生成氫氣
D．可用鋁罐儲運熱的濃硫酸、濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題：

族
周期		ⅠAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAVIIA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），其離子結構示意圖為．
（2）寫出②的氫化物的電子式：，該氫化物的水溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），該溶液與少量AlCl3溶液反應的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是NaOH，寫出該物質與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）寫出由③⑤⑩三種元素組成、且暴露空氣中易變質的化合物化學式：Na2SO3；該化合物含有化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵；寫出該物質暴露空氣中變質的化學方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生如圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑．X是一種氫化物，常溫下為液體．則：
（1）寫出A的晶體中存在的作用力有：共價鍵、離子鍵；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的，直接排放會形成酸雨．寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生氣體的體積為11.2L（標況下），則反應過程中轉移的電子數為NA 或6.02×1023．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列電子式正確的是（　�。�
A．H2O2B．CCl4C．MgCl2    D．NaOH  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．15 g甲基所含有的電子數是NA
B．0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數目為NA
C．標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產物的分子數為5/22.4NA
D．常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價鍵數目為12NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙可與酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應
C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵
D．丁可與乙酸發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．請根據以下工業(yè)生產流程回答有關問題．

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等；
b．Zn（OH）2與Al（OH）3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟④后產生濾渣3的化學式Zn（OH）2．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式：Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關數據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H1=-1473.2kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H3=-460kJ•mol-1
（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產生有毒的H2S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產率．

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