Question

X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色．
②分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
X

CuSO₄

 Y

AgNO₃

  Z

BaCl₂

（2）若上述三種陽(yáng)離子Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺對(duì)應(yīng)的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖：
部分物質(zhì)溶解性表

	Ba2+	Cu2+	Ag+
Cl-	溶	溶	不
CO 32-	不	不	不
SO 42-	不	溶	不
S2-	溶	不	不

①沉淀1的化學(xué)式為

AgCl

．
②寫(xiě)出混合液+A的離子方程式

Ag++Cl^-═AgCl↓

．
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，則B試劑的名稱是

硫酸鈉

．

硫酸氫鈉

．

Answer 1

分析：X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．依據(jù)離子共存可知，Ag⁺只能和NO₃^-形成鹽溶液硝酸銀溶液，硫酸根離子只能和銅離子形成硫酸銅溶液，另一種是氯化鋇溶液；將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色．說(shuō)明X為銅鹽為硫酸銅；分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，證明是硝酸銀溶液，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象為氯化鋇溶液；

解答：解：（1）X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽(yáng)離子分別Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中的某一種．依據(jù)離子共存可知，Ag⁺只能和NO₃^-形成鹽溶液硝酸銀溶液，硫酸根離子只能和銅離子形成硫酸銅溶液，另一種是氯化鋇溶液；將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍(lán)色．說(shuō)明X為銅鹽為硫酸銅；分別向三支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，證明是硝酸銀溶液，Z鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象為氯化鋇溶液；X：CuSO₄    Y：AgNO₃ Z：BaCl₂
故答案為：CuSO₄：AgNO₃：BaCl₂；
（2）依據(jù)物質(zhì)溶解度和流程可知，先加入鹽酸A沉淀銀離子，過(guò)濾然后加入硫酸鹽溶液B沉淀鋇離子，最后加入硫化鈉C沉淀銅離子；
①依據(jù)沉淀順序和溶解度分析判斷，沉淀1的化學(xué)式AgCl；
故答案為：AgCl；   
②混合液+A的反應(yīng)是利用氯離子沉淀銀離子，反應(yīng)的離子方程式Ag++Cl^-═AgCl↓；
故答案為：Ag++Cl^-═AgCl；  
③若C為Na₂S，且它與B屬于同一類鹽，所以可以是硫酸鈉或硫酸氫鈉；
故答案為：硫酸鈉或硫酸氫鈉；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的方法，離子性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．