Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O
• C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、硫酸鈣懸濁液中加入碳酸鈉：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、碳酸氫鈉水解是結(jié)合水中的氫離子生成碳酸，這是電離方程式；
B、醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式；
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說(shuō)明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時(shí)溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過(guò)量；
D、懸濁液作反應(yīng)物應(yīng)寫成化學(xué)式的形式．

解答： 解：A、碳酸氫鈉水解是結(jié)合水中的氫離子生成碳酸，這是電離方程式，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，溶于水過(guò)程中涉及的離子反應(yīng)為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，說(shuō)明氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，都為1mol，同時(shí)溶液中1mol的硫酸根離子和0.5mol鋇離子，硫酸根離子過(guò)量，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、懸濁液應(yīng)寫成化學(xué)式的形式，正確的離子方程式為CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫，題目難度較大，注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、過(guò)量問(wèn)題以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．