15.要配制100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要Na2CO3•10H2O固體2.86克.

分析 根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量,Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量等于碳酸鈉物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算Na2CO3•10H2O的質(zhì)量.

解答 解:n(Na2CO3•10H2O)=n(Na2CO3)=0.1L×0.1mol/L=0.01mol,則m(Na2CO3•10H2O)=0.01mol×286g/mol=2.86g,
故答案為:2.86.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是( �。�
A.同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.相同溫度下,H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)中,密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.AlN是一種新型高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,工業(yè)上可用圖中的反應(yīng)①制備,反應(yīng)②常用于處理汽車尾氣.B、D是單質(zhì),A、E、F、G是氧化物,A是形成溫室效應(yīng)的氣體,M能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(轉(zhuǎn)化過(guò)程中的部分產(chǎn)物已略去).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的電子式為.  
(2)F的化學(xué)式為NO.
(3)反應(yīng)③的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中存在c(Na+)>c(A-),則:(填“>”,“<”或“=”)
(1)混合溶液中c(HA)<c(A-);
(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol/L;
(3)混合后由水電離出的c(OH-)>0.2mol/L HA溶液由水電離出的c(H+);
(4)HA的電離方程式為HA?H++A-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.2molC在一定量的O2中充分燃燒,生成CO、CO2,其中CO的物質(zhì)的量為1mol,求共消耗O2的質(zhì)量為( �。�
A.32gB.48gC.16gD.64g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2(g)△H=Q kJ/mol.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.若在一固定的密閉容器中,850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表:
 時(shí)間/min CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g)
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2
 
c3
 
c4
已知:850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Q<0(填“>”、“=”或“<”).
(2)可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD(填字母).
A.單位時(shí)間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C.混合氣體中 H2(g)的濃度不再發(fā)生改變    D.氫氣的生成速率等于水的生成速率
(3)若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O(g),K 值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)上表中 c2為0.08mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為60%.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.已知:①2H2O?H3O++OH-;②液體N2O4電離可得電子數(shù)相差18的陽(yáng)離子(X)和陰離子(Y);③銅與液體N2O4反應(yīng)可以生成無(wú)水硝酸銅.根據(jù)以上信息,判斷下列說(shuō)法中正確的是( �。�
A.N2O4屬于離子化合物B.X的離子符號(hào)為N2O+
C.Y的離子符號(hào)為NO2-D.銅與液體N2O4反應(yīng)會(huì)生成NO氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.把2mol鈉和1mol鋁的混合物小心地投入932克水中,充分反應(yīng),計(jì)算
(1)生成氣體的質(zhì)量為多少?
(2)溶液中有幾種溶質(zhì)?各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素.下列說(shuō)法不正確的是( �。�
A.元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑Z<M
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)
C.X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹