精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
5．氟、氯、溴、碘四種元素，下列有關它們的性質遞變規(guī)律的說法不正確的是（　�。�
A．單質的密度依次增大B．單質的熔點和沸點依次升高
C．Cl2可以從KI溶液中置換出I2D．Br2可以從NaCl溶液中置換出Cl2

分析 A．鹵素單質的密度隨著原子序數(shù)增大而增大；
B．鹵素單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氧化性較強的單質能置換出氧化性較弱的單質；
D．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氧化性較強的單質能置換出氧化性較弱的單質．

解答 解：A．從氟到碘，它們的單質都是分子晶體，其狀態(tài)從氣體到固態(tài)，分子之間距離逐漸減小，其單質密度從氟到碘依次增大，故A正確；
B．從氟到碘，它們的單質都是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以其單質的熔沸點隨著原子序數(shù)增大而增大，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氧化性較強的單質能置換出氧化性較弱的單質，非金屬性Cl＞I，所以Cl2可以從KI溶液中置換出I2，故C正確；
D..元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，氧化性較強的單質能置換出氧化性較弱的單質，非金屬性Cl＞Br，所以Br2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，故D錯誤；
故選D．

點評 本題以鹵族元素為載體考查同一主族元素性質遞變規(guī)律，熟練掌握堿金屬族、鹵族、第三周期元素結構及其性質遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用A、B、C三種裝置都可制取溴苯．請分析三套裝置，并完成下列問題：
（1）寫出制取溴苯的化學反應方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、，
（2）裝置A、C中的長導管作用：一是導出HBr氣體，二是導氣兼冷凝、回流反應物．
（3）C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對C應進行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中．
（4）A、B、C三套裝置中容易造成環(huán)境污染的是苯與溴，原料利用率低的原因是Br2和苯的蒸氣逸出
（5）B中采用了雙球吸收管，其作用和可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣、CCl4由無色變橙色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．請寫出五種化學性質不同的物質的化學式，這些物質的原子核外都具有10個電子，它們的化學式分別為Ne、HF、H2O、CH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．實驗室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的實驗時：
①為產生光亮的銀鏡，試管用蒸餾水洗滌后再用NaOH溶液煮沸，倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈．
②配制銀氨溶液時向盛有AgNO3溶液的試管中逐滴滴加氨水溶液邊滴邊振蕩直到先生成的沉淀恰好溶解為止．有關反應的化學方程式：AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O．
③加熱時應用水浴加熱，產生銀鏡的化學方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下是一種無色的氣體，當冷卻到77K時，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B．
（1）寫出上述制備A的化學反應方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A．寫出 相應的化學反應方程式S2Cl2+CuO $\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$S2O+CuCl2．
（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種常見的酸（但酸性都不強）．則這兩種酸由強到弱的化學式分別為H2SO3和H2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某元素的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n，則X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（　�。�
A．XH3nB．HXC．XH2nD．H8-3nX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．若把H2S寫成H3S，則違背了共價鍵的飽和性
B．H3O+的存在說明共價鍵不應有飽和性
C．所有共價鍵都有方向性
D．兩原子軌道發(fā)生重疊后，電子在兩核間出現(xiàn)的概率減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領域、航空航天領域、國防領域、通訊領域以及光學工業(yè)等領域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用．
（1）與N3-含有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構型是V形．
（2）Cu具有良好的導電、導熱和延展性，請解釋Cu具有導電性的原因Cu為金屬晶體，晶體中存在可自由移動的電子，通電后定向移動．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp2、sp3，乙醛分子中H-C-O的鍵角大于乙醇分子中的H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應生成Cu2+和Cu，但CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從結構角度解釋高溫下CuO為何會生成Cu2OCu+價電子為3d10為全充滿結構更穩(wěn)定．
（5）[Cu（H2O）4]2+為平面正方形結構，其中的兩個H2O被Cl-取代有兩種不同的結構，試畫出具有極性的分子的結構式．
（6）Cu3N的晶胞結構如圖，N3-的配位數(shù)為6，Cu+半徑為a pm，N3-半徑為b pm，Cu3N的密度$\frac{103×1{0}^{30}}{4（a+b）^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德羅為常數(shù)用NA表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在實驗室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里盛有紫色石蕊溶液．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）實驗室制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填字母代號）的凈化裝置．
A．堿石灰B．飽和食鹽水C．濃硫酸D．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是制取溫度不同、制取時堿的濃度也不同．反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．在圖2中符合該晶體溶解度曲線的是M（填字母代號）；從②的試管中分離出晶體的操作是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯．
（4）次氯酸鈉中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（5）實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請完成下表中的空白：
實驗現(xiàn)象原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)榧t色氯氣與水反應生成的H+使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色氯氣與水反應生成的HClO將石蕊氧化為無色物質
然后溶液從無色逐漸變?yōu)闇\黃綠色色繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈淺黃綠色
（6）裝置⑤的作用是吸收尾氣，防止污染．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案