A. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | |
B. | 2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2 | |
C. | Na2O2+H2SO4(�。┄TNa2SO4+H2O2 | |
D. | Fe2O3+3Na2O2(熔融)═2Na2FeO4十Na2O |
分析 依據(jù)反應中過氧化鈉所含元素化合價變化判斷,過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑,說明過氧化鈉在反應中所含元素化合價不變,據(jù)此解答.
解答 解:A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,反應中,過氧化鈉中-1價氧元素部分化合價升高,部分降低,既作氧化劑又作還原劑,故A錯誤;
B.2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2,反應中,過氧化鈉中-1價氧元素部分化合價升高,部分降低,既作氧化劑又作還原劑,故B錯誤;
C.Na2O2+H2SO4(�。┄TNa2SO4+H2O2,反應為復分解反應,不存在化合價變化,過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑,故C正確;
D.Fe2O3+3Na2O2(熔融)═2Na2FeO4十Na2O,反應中過氧化鈉中-1價的氧元素化合價降低,作氧化劑,故D錯誤;
故選:C.
點評 本題考查了過氧化鈉的性質,熟悉氧化還原反應的基本概念是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5:2 | B. | 3:1 | C. | 15:2 | D. | 1:3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.30 | 0.39 | 0.40 | 0.40 |
A. | 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(Cl2)=0.22 mol•L-1,則反應的△H<0 | |
B. | 若在2 L恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器中進行該反應,化學平衡常數(shù)改變 | |
C. | 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO, 反應達到平衡前的速率:v(正)>v(逆) | |
D. | 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO,達到平衡時,Cl2的轉化率小于60% |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
B. | 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液:NH4++OH-═NH3•H2O | |
C. | FeSO4溶液在空氣中變黃色:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
D. | 用NaOH溶液吸收NO2氣體:3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平 衡 時 數(shù) 據(jù) | CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | akJ | bkJ | ckJ | |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
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