下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、原子半徑：Na＞Si＞Cl
B、還原性：Na＞Mg＞Al
C、穩(wěn)定性：SiH＞H2S＞HCl
D、酸性：H2SO4＞H3PO4
考點：微粒半徑大小的比較,非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強弱的比較
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
B．元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．
解答： 解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的單質的還原性越強，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；
D．非金屬性S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故D正確．
故選C．
點評：本題考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法．碳酸鈉不屬于（　�。�
A、純凈物B、化合物
C、氧化物D、鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物與過量的金屬Na反應，得到VA升氣體，另一份等質量的該有機物與Na2CO3反應得到氣體VB升（同溫、同壓），若VA＞VB＞0，則該有機物可能是（　　）
A、HOCH2CH2OH
B、CH3COOH
C、HOOC-COOH
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料．現(xiàn)有三種制取硝酸銅的實驗方案可供選用：
①銅與稀硝酸反應制取：3Cu+8HNO3（�。�
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②銅與濃硝酸反應制�。篊u+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應制�。�
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
下列有關說法正確的是（　　）
A、制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少
B、制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少
C、三種方案中，第③方案最經(jīng)濟環(huán)保
D、三種方案的反應都可以在鐵質容器中進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了鑒定鹵代烴中所含有的鹵素原子，現(xiàn)有下列實驗操作步驟．正確的順序是（　�。�
①加入AgNO3 ②加入少許鹵代烴試樣  ③加熱  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．
A、②④③①B、②④③⑤①
C、②⑤③①④D、②⑤①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗原理或操作正確的是（　�。�
A、實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸發(fā)至干方法來制取CuSO4?5H2O
B、用濕潤的pH試紙來檢驗溶液的pH值
C、用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質
D、用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
B、0.5mol C3H8分子中所含C-H共價鍵數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數(shù)為3NA
D、1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為11NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將氣體甲通入液體乙中得一混合液，取一定質量的該混合液進行完全燃燒實驗，生成CO2、H2O的質量與甲氣體在混合液中質量分數(shù)關系如圖所示，甲、乙組合正確的是（　�。�
A、乙烯  環(huán)己烷
B、甲烷  苯
C、乙炔  苯
D、乙烷  乙醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質
A B C D E
化合價 -4 -2 -1 -2 -1
電負性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
（1）E原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）與AD2互為等電子體的分子化學式為
 
（寫出一種）．
（3）BD2分子中B原子的雜化方式為
 
雜化，分子的立體構型
 
．
Ⅱ、下列是部分金屬元素的電離能
X Y Z
第一電離能（kJ/mol） 520.2 495.8 418.8
（4）已知X、Y、Z的價層電子構型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由低到高的順序為
 
．
（5）氯化亞銅常用作有機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)．氯化亞銅的晶體結構如圖所示．與同一個Cl-相連的Cu+有
 
個．
Ⅲ、第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（6）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
②下列敘述不正確的是
 
．（填字母）
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C2H2分子有一個σ鍵、2個π鍵
D．N2和CO具有相似的結構特點
（7）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是
 

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在
 
．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
（8）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于
 
區(qū)．
（9）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式
 
．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為
 
cm．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案