【題目】化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關。下列說法正確的是
A. 將草木灰與NH4H2PO4混合使用,可更好為植物提供N、P、K三種營養(yǎng)元素
B. “低碳經濟”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C. 推廣使用聚二氧化碳可降解塑料,能減少白色污染
D. 通過石油分餾獲得乙烯,已成為目前工業(yè)上生產乙烯的主要途徑
【答案】C
【解析】NH4H2PO4溶液中的銨根離子與草木灰(主要成分為碳酸鉀)中的碳酸根離子的水解會互相促進,減少了銨根離子的存在(注意,雖然NH4H2PO4溶液應該顯酸性,但是碳酸鉀溶液顯堿性,加入碳酸鉀相當于加入堿,一定會降低銨根離子的量),降低了植物對氮元素的吸收,選項A錯誤。低碳經濟是指在可持續(xù)發(fā)展理念指導下,通過技術創(chuàng)新、制度創(chuàng)新、產業(yè)轉型、新能源開發(fā)等多種手段,盡可能地減少煤炭、石油等高碳能源消耗,減少溫室氣體排放,達到經濟社會發(fā)展與生態(tài)環(huán)境保護雙贏的一種經濟發(fā)展形態(tài),與采用含碳量低的烴類作為燃料無關,選項B錯誤。聚二氧化碳可降解塑料在使用后可以降解為小分子化合物,從而達到了減少白色污染的目的,選項C正確。乙烯是通過石油裂解得到的,選項D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。己知A、C的原子序數(shù)之差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,B元素原子的最外層電子數(shù)等于A元素原子的最外層電子數(shù)的一半,下列敘述正確的是
A. 簡單離子的半徑:B>C>D B. B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
C. C與D不可能形成化合物C2D2 D. B與C形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于鈉與水反應的說法中,不正確的有( 。╉。
①將小塊的鈉投入滴有紫色石蕊試液的水中,反應后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與HCl反應
③鈉在水蒸氣中反應(密閉)時因溫度高會發(fā)生燃燒現(xiàn)象
④將兩小塊質量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用錫箔包住,在錫箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質量相等
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應
Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列說法正確的是( )
A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B. Fe2O3在反應中得到電子
C. 3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 mol e-發(fā)生轉移
D. Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述不正確的是( )
A. 標準狀況下,2.24LHF與1.8gH2O分子所含電子數(shù)目均為NA
B. 標準狀況下,VL氣態(tài)烯烴(CnH2n)含中子的數(shù)目為3VnNA/11.2
C. 向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解,消耗OH-的數(shù)目為NA
D. 60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si-O鍵和2NA個C-C鍵
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列填空:
I.(1)呼吸面具中,Na2O2起反應的化學方程式為_____________。
(2)印刷電路板由高分子材料和銅箔復合而成,用FeCl3溶液刻制印刷電路時,發(fā)生的反應離子方程式為__________________。
(3)把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量濃度之比為3:2,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為_____________。
II.某一反應體系中有反應物和生成物共6種: HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3,反應前在溶液中滴加KSCN 溶液顯紅色,反應后紅色消失。
(1)該反應中的還原劑是_____________。
(2)寫出該反應的化學方程式_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有機物鑒別方法可行的是( )
A.用溴水鑒別苯和環(huán)己烷
B.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
C.用紅外光譜鑒別正丁烷和異丁烷
D.取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱,冷卻,再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據部分短周期元素的原子半徑及主要化合價判斷以下敘述正確的是
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合價 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.M與T形成的化合物具有兩性B.單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q
C.氫化物的沸點為H2T<H2RD.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】依據反應 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ; 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ;Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判斷微粒氧化性強弱順序正確的是( )
A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+
C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+
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