Question

18．用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）³⁰Si的原子的中子數(shù)為16； SiO₂的晶體類型為原子晶體．
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是HCl．
（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是CO₂．
（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al₂O₃的質量分數(shù)為25%．

Answer 1

分析 （1）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，計算中子數(shù)；根據(jù)晶體的性質和成鍵方式判斷晶體的類型，SiO₂的晶體類型為原子晶體；
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y是第VIIA元素，氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但含有氫鍵的氫化物沸點反常；
（4）由藥皮的成分和物質的性質進行推斷產(chǎn)生的使金屬不被氧化的氣體成分為二氧化碳；
（5）36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀鹽酸，二氧化硅不和鹽酸反應，所以分離得到11.0g的固體是二氧化硅，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體是氫氧化鐵，根據(jù)鐵原子守恒計算氧化鐵的質量，剩余的質量就是氧化鋁，再根據(jù)質量分數(shù)公式進行計算．

解答 解：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）在原子符合的表達式中左上角表示質量數(shù)，左下角表示質子數(shù)，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)可計算出³⁰Si的原子的中子數(shù)為：30-14=16，SiO₂是以Si和O以共價鍵組成的空間立體網(wǎng)狀結構，熔沸點高，為原子晶體，
故答案為：16；原子晶體；
（3）Al³⁺與Y^n-的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則Y是第VIIA元素，氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，但HF中含有氫鍵導致HF的沸點大于HCl，所以該族氫化物中沸點最低的是HCl，
故答案為：HCl；
（4）由藥皮的成分大理石、水泥、硅鐵可知，在高溫下只有大理石才分解產(chǎn)生CO₂，因此氣體只能是CO₂氣體，
故答案為：CO₂；
（5）36.0g（僅含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀鹽酸，二氧化硅不和鹽酸反應，所以分離得到11.0g的固體是二氧化硅；
當濾液中加入過量NaOH溶液時AlCl₃生成NaAlO₂，F(xiàn)eCl₃生成Fe（OH）₃沉淀，所以分離得到21.4g固體是氫氧化鐵，根據(jù)2Fe（OH）₃→Fe₂O₃，氧化鐵的質量=$\frac{160×21.4}{214}$g=16g，氧化鋁的質量=（36.0-11.0-16）g=9g，氧化鋁的質量分數(shù)=$\frac{9g}{36g}$×100%=25%，
故答案為：25%．

點評 本題考查物質的性質、晶體類型、物質的含量的計算等知識，屬于綜合知識的考查，題目難度中等，平時注意基礎知識的掌握，注意把握判斷晶體類型以及晶體熔沸點高低的方法．