Question

6．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．