11．下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2：
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含KIO3
D．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

分析 A．具有強氧化性的氣體能夠使品紅溶液褪色；
B．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)；
C．觀察鉀離子的焰色反應(yīng)火焰顏色時，需要通過藍(lán)色鈷玻璃；
D．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸與質(zhì)量鋅反應(yīng)，放出氫氣越大，說明酸的電離程度越弱．

解答 解：A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，說明該氣體具有強氧化性，該氣體可能是Cl2，故A正確；
B．SO2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，二氧化碳不反應(yīng)，將該混合氣體通人足量飽和NaHCO3溶液中除去CO2中少量的SO2，故B正確；
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明溶液中含有鈉離子，但是無法判斷該溶液中是否KIO3，需要通過藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀離子火焰顏色，故C錯誤；
D．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HA的電離程度較弱，則HB的酸性比HA的酸性強，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案評價，題目難度中等，涉及漂白性、物質(zhì)除雜、焰色反應(yīng)、酸性強弱判斷等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO） 隨時間的變化如表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc
a． υ（NO2）=2υ（O2）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）     d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c
a．及時分離出NO2氣體      b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度           d．選擇高效的催化劑
（5）若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中發(fā)生反應(yīng)：A?2B+C，A的反應(yīng)速率v（A）與時間t的圖象如圖所示．若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0-2min，速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B．反應(yīng)開始前2min，C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C．至2min時，A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D．至2min時，c（B）介于1mol•L-1 至1.5mol•L-1 之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．在我國上海舉辦的世博會采取了許多節(jié)能環(huán)保措施，充分利用太陽能是其中之一
B．氧化鋁陶瓷是一種超硬物質(zhì)，能抵抗冷熱沖擊，是一種高壓鈉燈燈管的良好材料
C．空氣污染指數(shù)的項目包括：二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物等
D．為了防止食物腐敗，可以向食品中加入大量的NaNO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．常溫下，將1mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100  mL，稀釋后的溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=108．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）B．氯化鈉溶于水中
C．CaCO3（S）分解為CaO（S）和CO2（g）D．干冰（CO2）的升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列A、B、C、D四種分離物質(zhì)的方法，從其分離的原理來看，有一種與其他三種不同．這種方法是（　　）
A．用蒸發(fā)水分的方法使海水中的鹽析出
B．用加熱蒸餾的方法，從工業(yè)酒精中獲得95.6%的乙醇
C．用加熱升華的方法把單質(zhì)碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來
D．用加熱的方法，把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收汽車尾氣中的NO2：2NO2+2OH-═NO3-+NO↑+H2O
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+HCO3-
C．澄清石灰水和硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．向Na2SO3溶液中加人過量酸性KMnO4溶液：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是結(jié)構(gòu)最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”．甲醇是一碳化學(xué)基礎(chǔ)的原料和優(yōu)質(zhì)的燃料，主要應(yīng)用于精細(xì)化工、塑料、能源等領(lǐng)域．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.77kJ/mol　反應(yīng)②：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2　　反應(yīng)③：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ/mol
（1）反應(yīng)②的△H2=+41.19kJ•mol-1
（2）若500℃時三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正＞V逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，c（CO）隨反應(yīng)時間t變化如圖1中曲線I所示．若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍�II和曲線III．當(dāng)曲線I變?yōu)榍�II時，改變的條件是加入催化劑．當(dāng)通過改變壓強使曲線I變?yōu)榍�III時，曲線III達(dá)到平衡時容器的體積為2L．

（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖2所示，則通入a氣體的電極電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．

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