Question

6．某硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11.8%，密度為1.065g•cm^-3．現(xiàn)在已知該硝酸的體積是400mL，銅粉的質(zhì)量是9.6g．
（1）計算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）假定該硝酸與銅反應(yīng)只生成NO，計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的NO的體積．

Answer 1

分析 （1）據(jù)C=$\frac{1000ρw}{M}$求硝酸濃度；
（2）據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算．

解答 解：（1）C=$\frac{1000ρw}{M}$=$\frac{1000×1.065×11.8%}{63}$=1.99mol/L；
答：該硝酸的物質(zhì)的量濃度1.99mol/L；
（2）n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，從Cu→Cu²⁺，失去的電子數(shù)為n（失e-）=0.15×2=0.3mol，硝酸從HNO₃→NO，化合價有+5→+2，得到的電子數(shù)3，根據(jù)得失電子守恒的3n（NO）=0.3，即n（NO）=0.1mol，v（NO）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L．
答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的NO的體積為2.24L．

點(diǎn)評 解決本題的關(guān)鍵是會運(yùn)用得失電子守恒，以及公式的記憶C=$\frac{1000ρw}{M}$，也是解決本題的關(guān)鍵，本題較為簡單．