18．X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別為3和6，由X和Y組成的化合物其化學式可能是（　�。�
A．X2YB．X3Y2C．X2Y3D．Y3X2

分析 X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別為3和6，在反應中X易失去電子，Y易得到電子，二者形成的化合物中，X為+3價、Y為-2價，以此解答該題．

解答 解：X、Y兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別為3和6，在反應中X易失去電子，Y易得到電子，二者形成的化合物中，X為+3價、Y為-2價，由化合價代數(shù)和為0可知生成物的化學式為X2Y3，
故選C．

點評 本題考查物質的結構和性質，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握物質的性質與核外電子的排布，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所得溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（2）向燒杯中加20ml沸騰的蒸餾水，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（3）在裝有Fe（OH）3膠體的U型管的兩頭插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳； 向Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體，膠體變得渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（4）取一定量的Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加適量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽攸S色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，完成下列填空．
（1）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質量為62g/mol，X的相對原子質量為16，該物質的化學式為Na2O．
（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質量是等體積NH3的2倍．則X的相對原子質量為（用含有m的式子表達）34-m．
（3）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可表示為$\frac{a}$NA．
（4）20gA物質和14gB物質恰好完全反應，生成8.8gC物質、3.6gD物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量為108g/mol．
（5）322gNa2SO4•10H2O中所含的Na+的物質的量是2mol，SO42-的物質的量是1mol．
（6）標準狀況下有下列四種氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子  ③13.6gH2S④0.2molNH3，按照體積從大到小的順序是（填寫序號，下同）②＞③＞①＞④；按密度從大到小的順序是②＞③＞④＞①．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Fe與鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Ba（OH）2和CuSO4溶液反應：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　�。�
 化學性質實際應用
A Al2（SO4）3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火
 B次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物
C HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記
D 鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．接觸法制備硫酸的工藝包含三個步驟：（1）硫磺（或含硫礦石）與氧氣反應生成二氧化硫；（2）二氧化硫在催化劑作用下與氧氣反應生成三氧化硫；（3）三氧化硫轉化為硫酸．下列設備中能用于完成第（2）步是（　�。�
A．熱交換器B．沸騰爐C．吸收塔D．接觸室

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．現(xiàn)有500mL物質的量濃度為1mol/L的NaOH溶液，與足量的鋁完全反應，可消耗多少克鋁？若產(chǎn)生標準狀況下11.2L的H2，轉移多少mol電子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學用18mol/L的濃硫酸配制240mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有250 mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒等．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為1.3g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為1.4mol/L．

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