海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上一般用電解熔融MgO來制取金屬鎂
B、海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質
C、在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D、從海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料
考點：海水資源及其綜合利用
專題：
分析：A．MgO的熔點高；
B．海水中碘以離子形式存在；
C．③⑤中Br元素的化合價升高，④中Br元素的化合價降低；
D．NaCl、氨氣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和NH4Cl．
解答： 解：A．MgO的熔點高，電解MgO制取Mg消耗能源高，應電解熔融的氯化鎂制取Mg，故A錯誤；
B．海水中碘以離子形式存在，不能升華得到碘，應濃縮富集后氧化、萃取得到碘，故B錯誤；
C．③⑤中Br元素的化合價升高，④中Br元素的化合價降低，則③⑤中Br被氧化，而④中Br被還原，故C錯誤；
D．NaCl、氨氣、水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和NH4Cl，副產物氯化銨可用作氮肥，故D正確；
故選D．
點評：本題考查海水資源的綜合應用，為高頻考點，把握金屬冶煉、氧化還原反應及海水提碘、海水提溴的反應原理為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對氮及其化合物的研究具有重要意義．

（1）在1L密閉容器中，4mol氨氣在一定條件下分解生成氮氣和氫氣．2min時反應吸收熱量為46.1kJ，此時氨氣的轉化率為25%．該反應的熱化學方程式為
 
，這段時間內v（H2）=
 
．
（2）298K時．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：2NO2（g）fN2O4（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0），N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1所示．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍．
①298K時，該反應的化學平衡常數(shù)為
 
（精確到0.01）；
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）；
a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
e．氣壓恒定時
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用氨氣可設計成如圖2所示燃料電池，產生的X氣體可直接排放到大氣中．則a電極電極反應式為
 
．
（4）t℃下，某研究人員測定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5．NH4+的水解常數(shù)為1.5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請判斷t
 
25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍵線式是有機物結構的又一表示方法，如圖Ⅰ所表示物質的鍵線式可表示為圖Ⅱ所示形式．松節(jié)油的分餾產物之一A的結構可表示為圖Ⅲ．

（1）寫出A的分子式
 

（2）A在濃硫酸的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B．寫出B可能的結構簡式
 
．
（3）C是B的同分異構體．其分子里也有一個六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的．如果C分子中六元環(huán)上只有一個取代基，則C具有多種結構，請寫出其中的兩種結構（必須是不同類別的物質，用鍵線式表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體4.48L（標準狀況），這些氣體與一定體積 O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL．下列說法不正確的是（　　）
A、參加反應的硝酸是0.5 mol
B、消耗氧氣的體積為1.68 L
C、此反應過程中轉移的電子為0.6 mol
D、混合氣體中含NO2 3.36 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
TM層上有6個電子
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
W其單質既能跟酸反應，又能跟強堿反應，都產生H2
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
 
．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH
 
+
4
，寫出某溶液中含該微粒的檢驗方法
 
．
（3）元素Z在周期表中的位置
 
，元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
 
  
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
4）探尋物質性質的差異性是學習化學的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是
 
，Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160.84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等．

如圖裝置分別是產品的合成裝置和精制裝置示意圖：
合成實驗過程如下：向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸．
開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應瓶中，并使瓶內溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min．然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止．
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是
 
．
（2）三頸燒瓶的容量為
 
（填“50mL“、“100mL”或“250mL“）．
（3）滴液漏斗右邊的玻璃導管的主要作用是
 
．
（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應液呈中性為止，其目的是
 
；然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人
 
中，分離得到有機層．
（5）用如圖裝置對粗產品進行精制，蒸餾收集
 
℃的餾分．
（6）檢驗環(huán)己酮是否純凈，可使用的試劑為
 
．
A．重鉻酸鉀溶液     B．金屬鈉     C．新制的氫氧化銅懸濁液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A、檢驗鹵代烴中是否含有氯，可將其與NaOH溶液共熱后滴加AgNO3溶液即可
B、根據(jù)外加電源的陰極保護法，把鋼閘門與外加電源的正極連接就可以被保護
C、將乙醇與濃的氫溴酸混合加熱可以制備溴乙烷
D、做過銀鏡反應實驗的試管內壁附著銀，用稀氨水可以洗去

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯酚與苯甲醇共同具有的性質是（　�。�
A、能與NaOH溶液反應
B、能與鈉反應放出H2
C、呈現(xiàn)弱酸性
D、與FeCl3溶液反應顯紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于CO2和SiO2的敘述中不正確的是（　�。�
A、干冰可用于人工降雨，SiO2可用于制光導纖維
B、都能溶于水且與水反應生成相應的酸
C、都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
D、在高溫條件下都能與C反應生成CO

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