20．氫氧燃料電池以H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，該電池的正極發(fā)生還原（填“氧化”、“還原”）反應，正極反應式為O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ，放電時，陰離子移向負極．若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，其負極反應式為CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

分析 氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應；放電時陰離子向負極移動，若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，燃料發(fā)生氧化反應，由此分析解答．

解答 解：氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ；放電時陰離子向負極移動，若將H2改為甲烷，其他條件均不變，也可以形成甲烷燃料電池，燃料發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O，
故答案為：還原；O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ；負；CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

點評 本題考查了燃料電池的組成以及工作原理知識，題目難度不大，注意電極反應式以及總反應的書寫是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫時，在同體積pH=3的HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量鎂粉，下列說法正確的是（　　）
A．HCl和HNO3放出H2一樣多B．醋酸中放出H2最多
C．HCl中放出H2最多D．HNO3比醋酸放出H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯誤的是（　　）
A．制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉
B．制鎂：以海水等為原料，經(jīng)一系列過程制得氯化鎂，用H2還原MgCl2得鎂
C．制鐵：以焦炭和鐵礦石等為原料，用CO還原鐵礦石得鐵
D．制硅：用焦炭還原二氧化硅制得粗硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C為常溫下氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D為黑色晶體，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C為非金屬單質(zhì)，C為黑色固體，A和E在一定條件下反應生成D的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）若A為非金屬單質(zhì)，B為金屬單質(zhì)，C為D的水溶液，圖示中所有反應均為化合反應，A和E在水溶液中反應生成D的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，B和C在水溶液中反應生成E的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的KOH溶液中充分反應，得到標準狀況下6.72L H2．試計算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位有效數(shù)字）；
（2）該合金中鋁和鐵的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學學習中要注重對過程的分析，按要求回答下列問題：
（1）向石蕊試劑中通入氯氣，起始時溶液變紅，一段時間后溶液褪色，則使溶液變紅和褪色的微粒分別是H+、HClO．
（2）將一小塊鈉投入到盛氯化銨的溶液中，有氨氣生成，其反應過程分為兩步，其中第二步反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液到中性，寫出發(fā)生反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．有機物中的碳氧雙鍵可以斷裂發(fā)生加成反應
B．加入溴水只發(fā)生苯環(huán)上的取代反應
C．向酸性高錳酸鉀溶液中加入該有機物充分振蕩后，溶液紫色會褪去
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色．
（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象溶液紅色加深，平衡正移動，KSCN濃度會降低．
（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象溶液顏色不變，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應的化學方程式為：NaClO3+6HCl═NaCl+3Cl2↑+3H2O，被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�
A．6：1B．5：1C．3：1D．2：1

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