寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KCl
 

②MgCl2
 

③Cl2
 

④N2
 

⑤H2O
 

⑥CH4
 
．
考點：電子式
專題：化學(xué)用語專題
分析：①氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；
②氯化鎂為離子化合物，必須標(biāo)出陰陽離子的電子式；
③氯氣中存在1對氯氯共用電子對，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
④氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
⑤水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；
⑥CH4 分子中，碳原子與4個氫原子分別共用一對電子，形成4個C-H鍵．
解答： 解：①KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為，故答案為：；
②氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：，故答案為：；
③Cl2的電子式為：，故答案為：；
④N2的電子式為：，故答案為：；
⑤水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為：，
故答案為：；
⑥碳原子最外層的4個電子分別與氫原子形成共用電子對，電子式為，
故答案為：．
點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書寫原則，明確離子化合物與共價化合物的電子式表示方法及區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，它們的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是（　�。�
A、3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B、若將此3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C、若分別逐滴加入25mL 0.1 mol?L-1鹽酸后，反應(yīng)后所得溶液pH最大的是①
D、以上3種溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
B、△H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
D、應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石灰石的俗稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
B、葡萄糖和淀粉的實驗式均為：CH2O
C、N2H4的電子式：
D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某高分子化合物的結(jié)構(gòu)如圖，它的單體是（　�。�
A、
B、
C、苯和乙烷
D、苯和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種理想的“綠色能源”，如圖1為氫能產(chǎn)生與利用的途徑

（1）如圖1中4個過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
 

A．2種B．3種C．4種D．4種以上
（2）電解過程要消耗大量電能，而使用微生物作催化劑在陽光下即可分解：
2H2O（1）
 通電 
.
 
2H2（g）+O2（g）△H1
2H2O（1）
   光照   
.
催化劑
2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應(yīng)的△H1
 
△H2 （選填“＞“、“＜”或“=”）
（3）已知H2O（1）→H2O（g）△H=+44mol?L-1，依據(jù)右圖2能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 

（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6 （s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件之一是′
 

②一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫，總反應(yīng)：2C7H8+6H2O（1）
 一定條件 
.
 
2C7H14+3O2 （g）電解過程中產(chǎn)生的氣體X為
 
，電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物
B、雞蛋清中加入 CuSO4 溶液會產(chǎn)生鹽析
C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與14N互為同位素
D、自由移動離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaClO具有強氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒．
（1）已知：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）=NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H=-101.1kJ?mol-1
②3NaClO（aq）=2NaCl（aq）+NaClO3（aq）△H=-112.2kJ?mol-1
則3Cl2（g）+6NaOH（aq）=5NaCl（aq）+NaClO3（aq）+3H2O（l）△H=
 

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示
①電源中，a電極名稱是
 

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時會有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時，電路中共轉(zhuǎn)移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產(chǎn)率為
 

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
．
（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應(yīng)的離子方程式為
 
再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．對比上述兩組實驗所得結(jié)果，比較ClO-、I2、SO42- 三種微粒氧化性由強到弱的順序
 
．

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