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10．下列物質中所含分子物質的量最多的是（　　）
A．56 g N2B．3.36 L O2
C．6 g H2D．3.01×1023個H2SO4分子

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$計算物質的量．

解答 解：A.56g氮氣中物質的量=$\frac{56g}{28g/mol}$=2mol；
B.3.36 L O2的物質的量為$\frac{V}{Vm}$=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol；
C.6 g H2的物質的量為=$\frac{6g}{2g/mol}$=3mol；
D.3.01×1023個H2SO4分子的物質的量為$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5mol，
所以所含分子物質的量最多的是H2，
故選C．

點評 本題考查了分子數多少的計算，靈活運用基本公式是解本題關鍵，根據N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{V}{Vm}$NA進行分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將甲、乙兩種金屬的性質相比較，
已知：①甲與水反應比乙與水反應劇烈；
②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質；
③甲的最高價氧化物的水化物堿性比乙的最高價氧化物的水化物的堿性強；
④與某非金屬反應時甲比乙失電子數多；
⑤甲單質的熔沸點比乙單質的低．
能說明甲的金屬性比乙強的是①②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．伴有能量變化的物質變化都是化學變化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業(yè)上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調節(jié)pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減�。�
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據有關標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對分子質量為278）的質量是12.51Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作所得結論正確的是（　�。�
A．加入鹽酸產生無色氣體的溶液中一定含有CO32-
B．加入BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中一定含有SO42-
C．先加足量稀硝酸酸化再加入AgNO3溶液產生白色沉淀的溶液中含有Cl-
D．加入無色酚酞溶液仍顯無色的溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質量為4.4g，該氣體的摩爾質量為44g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．根據下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：Fe+2Fe3+═3Fe2+
（1）畫出此原電池的裝置簡圖，并注明原電池的正極和負極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標出）
（2）寫出兩個電極上的電極反應：
負極：Fe-2e-=Fe2+
正極：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下將一定濃度的某一元酸HA和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，下列說法正確的是（　　）
A．若pH=7，c（HA）=0.1 mol/L
B．若pH＜7，微粒濃度關系可能為：c（Na+）=c（HA）+c（A-）
C．若pH＞7，c（A-）＞c（Na+）
D．若pH=12，且HA為強酸時，c（HA）=0.08 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有機物分子中，凡與官能團相連的碳原子稱為α-碳原子，與α-碳原子相連的氫原子稱為α-氫原子．在稀堿下，含有α氫原子的醛（或酮）能與另一醛分子（或酮）發(fā)生反應．其實質是一個α-氫原子加在另一個醛（或酮）的羧基的氧原子上，其余部分加在羧基的碳原子上生產羥醛．例如：

羥醛不穩(wěn)定，受熱時即可脫水生成烯醛．

請用已學過的知識和上述信息回答下列問題：
（1）現有一化合物A，是由B、C兩物質通過上述類型的反應生成的，試根據A的結構簡式寫出B、C的結構簡式：


（2）利用有關物質可合成肉桂醛（）和丁醇．請在下列合成線路的方框中填上有關物質的結構簡式．

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