Question

現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學方程式是________________________；

（2）實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________，尾氣的主要成分是_________________________；

（3）反應完成后，正確的操作順序為______________(填字母)；

a.關閉漏斗開關；b.熄滅酒精燈1；c.熄滅酒精燈2

（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為__________；

（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))

________________________________________________________________；

②寫出有關反應的化學方程式_____________________________________。

Answer 1

【解析】（1）制備CO的化學方程式：HCOOHCO↑+H2O。

（2）實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是CO、CO2。

（3）實驗步驟：先通入一會兒CO后，再加熱，后停止加熱，然后繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻為止，故正確的操作順序為先熄滅酒精燈2，然后關閉漏斗開關，最后熄滅酒精燈1。

（4）若實驗中稱取銅粉樣品5.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8 g，剩余固體全部為銅，由差量法

CuO+COCu+CO2　　Δm

80 g           64 g           16 g

m(CuO)         (5.0-4.8)g=0.2 g

=　　m(CuO)=1.0 g

m(Cu)=m(樣品)-m(CuO)=4.0 g　m(樣品)=5.0 g

原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%。

（5）要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，需要把濃硫酸稀釋，氧化銅和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。設計實驗方案的主要步驟：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量。反應的化學方程式為CuO+H2SO4====CuSO4+H2O。

答案：（1）HCOOHCO↑+H2O

（2）樣品粉末逐漸變紅色　CO、CO2

（3）c、a、b

（4）80%

（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，讓樣品與稀硫酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱重、計算

②CuO+H2SO4====CuSO4+H2O