如圖所示,開(kāi)始時(shí),夾子處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng),打開(kāi)夾子,發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了.則液體A和氣體B的組合不可能是

[  ]

A.

NaOH溶液、二氧化硫

B.

水、氨

C.

NaOH溶液、一氧化氮

D.

水、二氧化氮

答案:C
解析:

水沸騰的原因是試管中的壓強(qiáng)減小,使水的沸點(diǎn)降低.SO2NaOH反應(yīng)、NH3極易溶于水、NO2與水反應(yīng)時(shí)氣體體積明顯減小,均可使壓強(qiáng)減小,NONaOH不反應(yīng),壓強(qiáng)不減小.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn).圖中夾持固定裝置已略去,甲有刻度,供量氣用.
( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 (填儀器名稱(chēng)),按圖連接好裝置后,檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜止觀察,若液面差保持不變,則氣密性良好
向乙中注入適量的水,使乙中液面高于甲中液面,靜止觀察,若液面差保持不變,則氣密性良好

( 2 )某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明:在同溫同壓下,當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí),與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同.裝置如圖所示,
有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表:
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應(yīng)時(shí)間
(實(shí)驗(yàn)A) (實(shí)驗(yàn)B) (25℃、101 kPa) 實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL
5 t(a1)=155 s t(b1)=7 s
10 t(a2)=310 s t(b2)=16 s
15 t(a3)=465 s t(b3)=30 s
20 t(a4)=665 s t(b4)=54 s
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱(chēng)準(zhǔn)1mg) 稱(chēng)取鎂粉
0.048
0.048
g;
②冷卻到25℃后,在讀取氣體體積時(shí),首先應(yīng)如何操作:
上下移動(dòng)乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再讀數(shù)
上下移動(dòng)乙管,使甲管中液面和乙管中液面相平,再讀數(shù)

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是
開(kāi)始階段醋酸溶液中的c(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c(H+
開(kāi)始階段醋酸溶液中的c(H+)遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c(H+

(3)用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng).回答下列問(wèn)題:(已知鋅的密度為 ρ  g/cm3
①寫(xiě)出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2
Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H2

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性,需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞,另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
(填儀器名稱(chēng))
實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品,塞上雙孔塞,再加入NaOH溶液;
③已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL(實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1).則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm.(寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL
(1)需準(zhǔn)確量取98%的硫酸
100
100
mL.
(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后,要配制3.68mol?L-1的硫酸溶液480mL,必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫(xiě)序號(hào)):
②④⑥⑧
②④⑥⑧

①500mL量筒    ②燒杯      ③1000mL容量瓶     ④500mL  容量瓶     ⑤天平   
⑥膠頭滴管       ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒      ⑨酸式滴定管
(3)若配制3.68mol?L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作,將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
AC
AC

A.將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度,此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切.
D.用膠頭滴管加水時(shí),視線高于刻線讀數(shù)
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子式組成,取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2.現(xiàn)用如圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出).請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),首先打開(kāi)止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通入一段時(shí)間的氧氣,這樣做的目的是
將裝置中的N2排凈
將裝置中的N2排凈
,之后關(guān)閉止水夾a.
(2)由裝置B、C可分別確定待測(cè)氨基酸中含有的
H元素
H元素
C元素
C元素
質(zhì)量.
(3)E裝置的作用是測(cè)量
N2
N2
的體積,并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的
N元素
N元素
的質(zhì)量,為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積.在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中,應(yīng)注意
ac
ac
(填代號(hào)).
a、視線與凹液面最低處相平   
b、等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)
c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管,使甲、乙兩管液面相平
d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平
(4)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確
N2的體積
N2的體積
其理由是
多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全
多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全

(5)嚴(yán)格地說(shuō),按上述方案只能確定氨基酸的
最簡(jiǎn)式
最簡(jiǎn)式
.若要確定此氨基酸的分子式,還要測(cè)定該氨基酸的
相對(duì)分子質(zhì)量.
相對(duì)分子質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某�;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),(加熱裝置和夾持裝置均已略去,氣密性已檢驗(yàn),F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象:
操作 現(xiàn)象
Ⅰ.將B裝置下移,使碳酸鈣與稀硝酸接觸 產(chǎn)生氣體
Ⅱ.當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí),立刻將B裝置上提
Ⅲ.將A中銅絲放入稀硝酸中,給裝置A微微加熱 裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體
裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ.用F向E中鼓入空氣 燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深
Ⅴ.一段時(shí)間后 C中白色沉淀溶解
試回答:
(1)操作Ⅰ的目的是
用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置內(nèi)的空氣
用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w趕走裝置內(nèi)的空氣

(2)C中白色沉淀的化學(xué)式是
CaCO3
CaCO3
,操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是
防止消耗硝酸過(guò)多影響銅與硝酸的反應(yīng)
防止消耗硝酸過(guò)多影響銅與硝酸的反應(yīng)

(3)操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是
3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu(NO32+2NO↑+4H2O

(4)燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是
CO2比空氣重,從長(zhǎng)管進(jìn)入E,丙沒(méi)有把E中空氣趕凈,致使部分NO先與趕凈的空氣生成少量紅棕色氣體二氧化氮,當(dāng)再?gòu)腇鼓入空氣時(shí),E中有更多二氧化氮生成,所以變紅棕色加深
CO2比空氣重,從長(zhǎng)管進(jìn)入E,丙沒(méi)有把E中空氣趕凈,致使部分NO先與趕凈的空氣生成少量紅棕色氣體二氧化氮,當(dāng)再?gòu)腇鼓入空氣時(shí),E中有更多二氧化氮生成,所以變紅棕色加深

(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)
氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸,即4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3
氮氧化物轉(zhuǎn)化為硝酸,即4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(6)D裝置的作用是
平衡壓強(qiáng),吸收氮氧化物、二氧化碳等尾氣,防止污染空氣
平衡壓強(qiáng),吸收氮氧化物、二氧化碳等尾氣,防止污染空氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2009?宿遷二模)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究.
[提出假設(shè)]該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物.
[查閱資料]氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />[設(shè)計(jì)方案]如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

試回答下列問(wèn)題:
(l)按上圖連接裝置,如何檢查該裝置的氣密性
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管,并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中;用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱(打開(kāi)彈簧夾),玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,則不漏氣
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導(dǎo)管的乳膠管,并將玻璃導(dǎo)管末端放在盛有水的水槽中;用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱(打開(kāi)彈簧夾),玻璃導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生;停止加熱后,玻璃導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,則不漏氣

(2)廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
,其作用為
吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃�,獲得干燥的氮?dú)?/div>
吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃@得干燥的氮?dú)?/div>
(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾,一段時(shí)間后關(guān)閉;再點(diǎn)燃酒精噴燈,理由是
為了排盡整套裝置中的空氣
為了排盡整套裝置中的空氣

(4)稱(chēng)取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻,放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;待反應(yīng)結(jié)束,再通一段時(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫,稱(chēng)得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g.經(jīng)進(jìn)一步測(cè)定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g.從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C02和CO的混合物,理由是
經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:3,介于 1/2 和 1 之間
經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2:3,介于 1/2 和 1 之間
.根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2):n(CO)=
1:1
1:1

(5)有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善,你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)?
在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案(夾持儀器已省略),請(qǐng)據(jù)此項(xiàng)回答相應(yīng)問(wèn)題.
Ⅰ探究濃硫酸的某些性質(zhì)
(1)按圖示連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱(chēng)量E的質(zhì)量.
(2)將a g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸.儀器A的名稱(chēng)為
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
,
未點(diǎn)燃酒精燈前,A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象,其原因是:
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng)
常溫下Fe在濃硫酸中鈍化,碳不與濃硫酸反應(yīng)

(3)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A、B中可觀察到明顯現(xiàn)象.
A中開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Fe+6H2SO4 
 Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O和
C+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
 (寫(xiě)化學(xué)方程式).
B中的現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
,由此可得到濃硫酸具有
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
性,C裝置的作用
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡
除去二氧化硫并檢驗(yàn)二氧化硫以除盡

(4)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng).寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+=Fe2+H2
Fe+2H+=Fe2+H2

(5)反應(yīng)一段時(shí)間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應(yīng)放熱外,還可能的原因是
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池
碳鐵合金在酸溶液中形成原電池

Ⅱ測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(6)待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱(chēng)重.E增重b g.
鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
1-
3b
11a
1-
3b
11a
(寫(xiě)表達(dá)式),為使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)更為精確,可在裝有堿石灰的干燥管后加入
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管
另一個(gè)裝有堿石灰的干燥管

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同步練習(xí)冊(cè)答案