【題目】B． [實驗化學]

次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖 所示) 加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。

(1)裝置B 的燒杯中應加入的溶液是 。

(2)①步驟2 中，反應生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是

。②冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有 (填化學式)。

(3)①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有 、 (填儀器名稱)。②濾渣的主要成分有 、 (填化學式)。

(4)次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120益以上發(fā)生分解。步驟3 中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是 。

【答案】

【解析】

（1）裝置B用來吸收剩余的SO2尾氣，應該用NaOH溶液吸收。（2）①防止Zn(OH)2附著在鋅粉的表面可用快速攪拌的方法。②反應物中的甲醛沸點較低，具有揮發(fā)性，會在冷凝管中冷卻。（3）抽濾裝置還包含布氏漏斗和吸濾瓶。濾渣中含有生成的Zn(OH)2以及部分未反應的鋅。（4）由題意知，次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，真空蒸發(fā)的目的是防止其被空氣中的氧氣氧化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列短周期元素的簡單離子都能破壞水的電離平衡的是( )

A. S2﹣、Na+B. K+、H+C. Al3+、S2﹣D. Na+、Cl﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L—1NaOH溶液：K+、Na+、SO42--、CO32—

B. 0.1mol·L—1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3—、Cl—

C. 0.1mol·L—1AlCl3溶液：K+、NH4+、F—、SO42—

D. c(H+)/c(OH—) = 1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO—、NO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵（C﹣H）數(shù)為0.1NA

B.一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數(shù)為2NA

C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NA

D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質子數(shù)為1.4NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下能水解

B. 分子式為C5H12O且氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的醇有6種

C. 分子中至少有11個碳原子處于同一平面

D. 1 mol β-紫羅蘭酮與1 mol H2發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按系統(tǒng)命名法命名:

① ___________________________；

②（CH3）2CHCH=CHCH3___________________________；

（2）寫出下列各有機物的結構簡式：

① 2，3－二甲基－4－乙基已烷 ：_______________________________；

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量最小的烷烴：___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應的化學方程式書寫正確是

A.CH4＋Cl2CH2Cl2＋H2

B.2+Br2 2

C.2CH3CH2OH＋O2 2 CH3CHO＋2H2O

D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質的量濃度為

A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料。請回答下列問題：

(1)工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備CH3OH(g)。已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵

C-C

C-H

H-H

C-O

H-O

鍵能/kJmol-1

348

413

436

358

1072

463

已知：CO中的C與O之間形成的化學鍵為鍵。工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式__________________；

(2)在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適的催化劑(體積可以忽略不計)后，在250℃下開始反應，并用壓力計檢測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/MPa

10.8

9.6

8.4

7.8

7.2

7.2

則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率為___________，該溫度下平衡常數(shù)K= ______；若升高溫度，則CO的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中只發(fā)生反應：2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)，依據(jù)表中的相關數(shù)據(jù)可確定該反應的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C達到平衡時，容器中總壓強p(C)/p(A)_______2；容器A達到平衡時，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此時，υ(正)_______υ(逆)。

容器

溫度/℃

起始加入量/mol

平衡時乙烯/mol

CH3OH(g)

C2H4(g)

H2O(g)

A

310

0.2

0

0

0.05

B

327

0

0.1

0.2

0.047

C

310

0.2

0.1

0.2

/

查看答案和解析>>

同步練習冊答案