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13．下列離子方程式中不正確的是（　　）
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液：H++OH-═H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．二者反應生成氯化鈣、二氧化碳和水；
B．二者反應生成氯化鈣和水；
C．二者反應生成硫酸鋇和水；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．鹽酸滴在石灰石上，離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正確；
B．向澄清石灰水中加入鹽酸溶液，離子方程式：H++OH-═H2O，故B正確；
C．向Ba（OH）2溶液中滴入過量的Na2SO 溶液，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．稀硫酸滴在銅片，二者不發(fā)生反應，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確離子反應實質及書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C （s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應達到平衡后，增加H2O（g）的量，則C （s） 的物質的量減�。ㄔ龃�、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應達平衡的是BC
A．消耗1mol H2O（g）同時生成1mol H2
B．容器內混合氣體的總質量不變
C．恒溫恒容時容器內氣體的壓強不變
D．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
（4）上述反應在t0時刻達到平衡，在t1時刻改變某一條件后正反應速率（ν正）隨時間的變化如下圖所示，填出對應的編號．
①縮小容器體積b；
②降低溫度f．
（5）一定溫度下，三個容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳目崭瘢?br />
容器編號c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.200.60①ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40ν正_②＞ν逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中兩種溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．HCl+Na2CO3、HCl+NaHCO3B．BaCl2+Na2SO4、Ba（OH）2+NaHSO4
C．KOH+HCl、Ba（OH）2+H2SO4D．石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列藥品中主要成分不屬于天然藥物的是（　�。�
A．麻黃堿B．青霉素C．板藍根沖劑D．牛黃解毒丸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有以下物質：
①NaCl晶體 ②純H2SO4 ③CaCO3固體 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦SO2 ⑧KOH固體 ⑨液氧 ⑩稀硫酸
（1）以上物質中能導電的是④⑥⑩．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②③④⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　　）
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空氣、純堿
C．氧化鐵、膽礬、生石灰D．硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛發(fā)生銀鏡反應CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸與碳酸鈉溶液反應　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：
（一）制備乙酸乙酯粗產品：如圖所示的儀器裝置，在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與適量濃硫酸混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品．
（1）寫出蒸餾燒瓶中發(fā)生的化學方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）冷凝水流經冷凝管時應從b進入（填“a”或“b”）．
（3）燒瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）對乙酸乙酯進行精制
（1）為了除去粗產品其中的醋酸，可向產品中加入飽和碳酸鈉溶液，然后進行分液（填操作）
（2）再向得到的有機物中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離，除去乙醇．
（3）最后，加入無水硫酸鈉除去其中的水分，再進行蒸餾（填操作），即可得到純凈的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．NaCN為劇毒無機物．某興趣小組查資料得知，實驗室里的NaCN溶液可使用Na2S2O3溶液進行解毒銷毀，他們開展了以下三個實驗，請根據(jù)要求回答問題：
實驗Ⅰ．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）的制備：
已知Na2S2O3•5H2O對熱不穩(wěn)定，超過48℃即開始丟失結晶水．現(xiàn)以Na2CO3和Na2S物質的量之比為2：1的混合溶液及SO2氣體為原料，采用如圖裝置制備Na2S2O3•5H2O．
（1）將Na2S和Na2CO3按反應要求的比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在蒸餾燒瓶中加入Na2SO3固體，在分液漏斗中注入C（填以下選擇項的字母），并按如圖安裝好裝置，進行反應．
A．稀鹽酸         B．濃鹽酸
C．70%的硫酸     D．稀硝酸
（2）pH小于7會引起Na2S2O3溶液的變質反應，會出現(xiàn)淡黃色混濁．反應約半小時，當溶液pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．如果通入SO2過量，發(fā)生的化學反應方程式為Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓；
（3）從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3•5H2O的歩驟為：
[反應混合液加活性炭脫色]$\stackrel{操作①}{→}$[濾液]$\stackrel{操作②}{→}$ $\stackrel{操作③}{→}$[粗晶體]，為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，其目的是趁熱是為了防止晶體在過濾的過程中在漏斗中析出導致產率降低；過濾是為了除去活性炭、硫等不溶性雜質；操作②是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；操作③是抽濾、洗滌、干燥．
Ⅱ．產品純度的檢測：
（4）已知：Na2S2O3•5H2O的摩爾質量為248g/mol；2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．取晶體樣品a g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是$\frac{0.496v}{m}$%；
（5）滴定過程中可能造成實驗結果偏低的是BD；
A．錐形瓶未用Na2S2O3溶液潤洗 B．錐形瓶中溶液變藍后立刻停止滴定，進行讀數(shù)
C．滴定終點時仰視讀數(shù)     D．滴定管尖嘴內滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)氣泡
Ⅲ．有毒廢水的處理：
（6）興趣小組的同學在采取系列防護措施及老師的指導下進行以下實驗：
向裝有2mL 0.1mol/L 的NaCN溶液的試管中滴加2mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，兩反應物恰好完全反應，但無明顯現(xiàn)象，取反應后的溶液少許滴入盛有10mL 0.1mol/L FeCl3溶液的小燒杯，溶液呈現(xiàn)血紅色，請寫出Na2S2O3解毒的離子反應方程式CN-+S2O32-=SCN-+SO32-．

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