濃H2SO4與Cu片共熱時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：2B、2：1
C、1：1D、16：49
考點：氧化還原反應
專題：
分析：根據(jù)參加反應的和氧化劑和還原劑的量來回答判斷；
解答： 解；該反應為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中有一半的硫酸是氧化劑，一半的硫酸起酸的作用，所以若有2mol的H2SO4參與反應，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是1mol，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．故選：C；
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低．
 
235
92
U的濃縮一直為國際社會關注．下列有關
 
235
92
U說法正確的是（　�。�
A、
 
235
92
U原子核中含有92個中子
B、
 
235
92
U與
 
235
92
U的電子數(shù)分別為143和146
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
與
 
238
92
U互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CaCO3=CaO+CO2 △H=+177.7kJ?mol-1
②C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=131.3kJ?mol-1
③
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=
1
2
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
⑤CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有
 
；
（2）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有
 
；表示中和熱的熱化學方程式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A、氫硫酸B、二氧化硫
C、活性炭D、氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A、鐵表面鍍銅，鐵作陽極
B、明礬水解形成的Al（OH）3 膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C、鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
D、在輪船外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）如圖中A點表示的物質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量是
 
．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液的體積為
 
．
（3）如圖中B點溶液中的溶質(zhì)有
 
．
（4）AlCl3溶液的濃度為
 
．
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

1mol某鏈烴最多能與2molHCl發(fā)生加成反應，生成1mol氯代烴，1mol該烴氯代烷能和8molCl2 發(fā)生取代反應，生成只含有碳元素和氯元素的氯代烴．
（1）該鏈烴的分子式為
 
；
（2）若該鏈烴為只含有碳碳雙鍵，其結構簡式為
 
，名稱為
 
；
（3）若該鏈烴與乙炔互為同系物，寫出其所有可能的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　　）
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO
 
2-
4
+PbS═CuS+PbSO4
C、在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4
D、Fe（OH）3溶于過量HI溶液中Fe（OH）3+3HI=Fe3++3I-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol完全燃燒得0.12mol二氧化碳和3.6克水．下列說法正確的是（　�。�
A、一定有甲烷
B、一定沒有丙烷
C、可能有丁烷
D、一定有乙炔

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