下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液
褪色		產(chǎn)生了乙烯
D蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖水解已水解
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：
分析：A．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
B．前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-；
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色；
D．堿性條件下，葡萄糖能和醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
解答： 解：A．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當(dāng)溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱，故A錯(cuò)誤；
B．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-?I2+I-，故B正確；
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀褪色，應(yīng)先除掉乙醇，故C錯(cuò)誤；
D．堿性條件下，葡萄糖能和醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有加入氫氧化鈉中和酸，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備、銀鏡反應(yīng)發(fā)生的條件、物質(zhì)的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X（）是合成某種手術(shù)用粘合劑的單體，X的合成路線如下：

已知：
①
②F中所有碳原子在一條直線上
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)方程式A+F→G：
 
．B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
 
．
（3）C→D、D→E的反應(yīng)順序能否顛倒？
 
說(shuō)明理由
 
．
（4）G→X的反應(yīng)類(lèi)型為
 
反應(yīng)．
（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類(lèi)且含有“-C≡C-”結(jié)構(gòu)，除了CH3COOC≡CH、HCOOC≡CCH3外，還有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol?L-1的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　�。�
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6）
C、若升高溫度，圖象不會(huì)發(fā)生變化
D、把0.1mol?L-1的NaCl換成0.1mol?L-1 NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液又產(chǎn)生黃色沉淀．有關(guān)下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgI
B、產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBr
C、由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可說(shuō)明溶解度S（AgBr）＞S（AgI）＞S（AgCl）
D、上述實(shí)驗(yàn)理解說(shuō)明沉淀可相互轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B、明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C、可通過(guò)長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水來(lái)補(bǔ)鈣
D、若不慎接觸敵敵畏或甲胺磷，最好用堿性肥皂液清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的易揮發(fā)的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�
A、
二氧化碳的驗(yàn)滿
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查氣密性
D、
熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出的大量NOx、SO2、CO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳處理，可實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）脫碳．CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①將CO2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②圖2是用于筆記本電腦的甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 2mol/L H2SO4溶液，當(dāng)電池中有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為
 
（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

（3）脫硫．①某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣、水反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品氮肥．設(shè)廢氣中SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②25℃時(shí)pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A只含一種官能團(tuán)，D的相對(duì)分子質(zhì)量與E相差42，D的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)峰，且峰面積之比為1：3：6，請(qǐng)回答下列問(wèn)題；
（1）A中含有的官能團(tuán)是
 
；
（2）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式
 
．
（4）C生成G的反應(yīng)類(lèi)型
 
，C生成G有
 
種產(chǎn)物．
（5）芳香族化合物H與G互為同分異構(gòu)體，1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)消耗2mol NaOH，1molH最多消耗3molNa，且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，寫(xiě)出兩種符合條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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